【題目】已知H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列說法中不正確的是 （ ）

A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ

D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

【答案】A

【解析】

A.燃燒熱指101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，H的穩(wěn)定氧化物為H2O(l)，所以A不正確，

B.反應熱和化學計量數(shù)成正比，B正確；

C.氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；

D.根據(jù)熱化學方程式知，斷開1molH2和0.5molO2中化學鍵吸收的能量小于形成1molH2O中化學鍵釋放的能量，則斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

C．－30.0 kJ·mol－1 D．＋80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法不正確的是

A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念

B.向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：膠體

C.煤的氣化、液化、干餾和石油的裂化、裂解、催化重整都是化學變化

D.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖敘述正確的是

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，的燃燒熱為

B.乙表示恒溫恒容條件下反應中，各物質(zhì)的濃度與其速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C.丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

D.丁表示室溫下，將鹽酸滴入氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)，一些轉(zhuǎn)化如圖：

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉(zhuǎn)化③：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（CH3CH2OSO3H）的有機反應類型是____，轉(zhuǎn)化④的化學方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應的化學方程式為_________，轉(zhuǎn)化⑤的化學方程式為____________。

（3）將一質(zhì)量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復紅色。該反應的化學方程式為_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羥基乙磺酸鈉），所得乙醛可用如圖方式提純：

①乙醛晶體類型為__________。

②分離操作A的名稱是____；

③某同學設計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從_____口進。（填“D”或“E”），下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____（填字母，多選反扣）。

A．燒杯中應裝冰水

B．冷凝管應通溫水

C．如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A.中和熱ΔH=－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2的反應熱ΔH=-114.6kJ·mol－1

B.H2(g)的燃燒熱是－285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)反應的反應熱ΔH=＋2×285.8kJ·mol－1

C.化合反應都是放熱反應

D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應生成1mol液態(tài)水時，反應熱ΔH<－57.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大

D. 當V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數(shù)的關系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________（填序號）

A. S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質(zhì)在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為_________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________（填化學式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢舊鋰離子電池的正極材料試樣主要含有及少量Al、Fe等可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

(1)在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的離子方程式為 ______ ．

沉淀物

開始沉淀pH

沉淀完全pH

(2)除雜時通入空氣的目的 ______ ，所得的廢渣成分為 ______ 從廢渣中獲得的部分流程如圖甲所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟I需要的玻璃儀器有 ______ ，步驟Ⅱ中反應的離子方程式是 ______ ．

(3)工業(yè)上，將粗品制備成高純的部分工藝如圖乙．

將溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．

電解后向LiOH溶液中加入過量溶液，過濾、烘干得高純．

①中，陰極的電極反應式是 ______ ．

②中，生成反應的化學方程式是 ______ ．

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