Question

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）寫出下列元素符號：
B

 

，C

 

，E

 

，
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

．
（3）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是

 

，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

只有負價而無正價的是

 

，可用于制半導體材料的元素是

 

．
（4）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

；
（5）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（6）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ar，J為Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；
（4）上述元素中Na的金屬性最強，故氫氧化鈉堿性最強，最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（6）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ar，J為Si，故答案為：Na；Al；N；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中Na的金屬性最強，F(xiàn)元素的非金屬性最強，故答案為：Na；F；
（3）稀有氣體Ar化學性質(zhì)最不活潑，Ar原子核外電子數(shù)為18，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Ar；；
（4）上述元素中Na的金屬性最強，故NaOH堿性最強，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（5）上述元素中F元素非金屬性最強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（6）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中Na的原子半徑最大，故答案為：Na．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對元素周期律的考查，注意對元素周期律的理解掌握．