Question

【題目】下列說法正確的是( )

A. KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質

B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色

C. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1

D. 已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導電是電解質；SO3溶于水后和水反應生成硫酸，硫酸電離出陰陽離子而使其溶液導電，電離出陰陽離子的物質是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質，A錯誤。B項，Cr2O72-為橙色，CrO42-為黃色，加入NaOH溶液，中和氫離子，氫離子濃度降低，平衡向右移動，溶液由橙色變黃色，B正確；C項，該反應是可逆反應，反應進行不完全，無法確定19.3kJ到底是多少molN2與H2的反應，C錯誤；D項，反應，苯環(huán)中的化學鍵是六個完全相同的碳碳鍵，介于單雙健之間的一種特殊化學鍵，表中提供的鍵能數(shù)據不能計算該反應的焓變，D錯誤。