【題目】阿司匹林（化合物L）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長效、緩釋阿司匹林（化合物P，其結(jié)構(gòu)簡式為）的合成路線如圖所示：

已知：①HCCH+RCOOH

②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

（1）A中的官能團(tuán)是___。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（3）D→E的反應(yīng)類型是___。

（4）E→G的化學(xué)方程式___。

（5）已知：H是芳香族化合物。L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。

①血液中J濃度過高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用___。

②寫出J→L的化學(xué)方程式___。此反應(yīng)的副反應(yīng)是J自身發(fā)生縮聚，寫出副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式___。

【答案】羥基 HC≡CH 加聚反應(yīng) +nCH3CH2OH+n +NaHCO3+H2O+CO2 +CH3COOH

【解析】

分析化合物P的結(jié)構(gòu)簡式：，并根據(jù)原料為乙醇和苯酚，可知需要構(gòu)建的部位如圖所示：，其中1、2部位可利用已知①、②的反應(yīng)方式及加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)來構(gòu)建，部位3的構(gòu)建可從合成路線圖中獲知。

根據(jù)以上分析及題給信息，化合物P的合成路線應(yīng)為：先將乙醇連續(xù)氧化得到乙酸，再按已知①的反應(yīng)方式與乙炔反應(yīng)生成乙酸乙烯酯D：CH2=CHOOCCH3，進(jìn)一步發(fā)生加聚反應(yīng)得到E：，E按已知②的反應(yīng)方式與乙醇反應(yīng)得到G和乙酸乙酯；H為苯酚，根據(jù)I的分子式和化合物P的結(jié)構(gòu)可知，經(jīng)H反應(yīng)生成的I的結(jié)構(gòu)為：，酸化后與反應(yīng)生成L；G（）、L（）發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物P。根據(jù)以上分析結(jié)合有機(jī)知識可解各小題。

（1）A為乙醇，官能團(tuán)是羥基。答案為：羥基

（2）根據(jù)分析可知，乙醇連續(xù)氧化得到乙酸，再與C按已知①的反應(yīng)方式生成CH2=CHOOCCH3，可推斷C為HC≡CH。答案為：HC≡CH

（3）D→E的反應(yīng)是小分子CH2=CHOOCCH3在一定條件下生成高分子，所以該反應(yīng)為加聚反應(yīng)。答案為：加聚反應(yīng)

（4）根據(jù)已知②，E→G的反應(yīng)是和醇反應(yīng)生成新的酯和新的醇，從產(chǎn)物F的分子式（C4H8O2）可知，F為乙酸乙酯，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+nCH3CH2OH。答案為：+nCH3CH2OH+n

（5）①J是酸化后的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)為：，其中所含-COOH酸性較強(qiáng)，比碳酸酸性強(qiáng)，可用NaHCO3反應(yīng)清除，而酚羥基的酸性比碳酸弱，不能與NaHCO3反應(yīng)，所以血液中的J用靜脈滴注NaHCO3溶液解毒的化學(xué)方程式為：+NaHCO3+H2O+CO2。答案為：+NaHCO3+H2O+CO2

②J為，L為，所以J→L的化學(xué)方程式為：+CH3COOH；

含雙官能團(tuán)：-OH和-COOH，因此能自身發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成。答案為：+CH3COOH；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）銅為___極，導(dǎo)線中電子流向為___(用a、b表示)。

（2）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加3.2g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，“NA”表示)

（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。

A．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動、Cl－向左側(cè)燒杯移動

B．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動、Cl－向右側(cè)燒杯移動

C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動

（4）若將反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)是___。

（5）設(shè)計一個電化學(xué)裝置，實現(xiàn)這個反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內(nèi)畫出這個電化學(xué)裝置圖。___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）

A.離子半徑b>d

B.b可以和強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)

C.c的最簡單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形

D.a的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、S、Cu 均為前四周期常見元素。回答下列問題。

（1）S 位于元素周期表第_____族；N 的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

（2）N、O、S 三種元素的第一電離能從大到小的順序為_________；CuH 晶體中金屬陽離子的基態(tài)核外電子排布式為_____。

（3）比較沸點：H2O_____H2S（填“＞”、“＜”或“=”）；干冰熔化時克服微粒間的 作用力類型是_________。

（4）SO42-的立體構(gòu)型為_____；NO2- 中氮原子的雜化軌道類型為________， 與其是等電子體的分子有_________（填 1 個）。

（5）Cu2O 晶體如圖所示的晶胞中每個氧原子與_____個銅原子配位。Cu2O 晶體 的密度為 dg·cm-3，則 Cu 與 O 的最近距離是_________（用 M 表示 Cu2O 的摩爾質(zhì)量，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯誤的是

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)

B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極b

C.物質(zhì)Y是NaOH溶液

D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、X、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息。

A

A的結(jié)構(gòu)簡式為

B

①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型為，能與水在一定條件下反應(yīng)生成D

C

①由C、H兩種元素組成 ②球棍模型為

D

①由C、H、O三種元素組成 ②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)

E

①由C、H、O三種元素組成 ②球棍模型為

（1）B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是___。

（2）寫出在濃硫酸作用下，C與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（3）A與足量NaOH溶液共熱發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（4）若以B為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示：

①F物質(zhì)官能團(tuán)的名稱是___。

②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___，反應(yīng)類型為___。

③工業(yè)上以B為原料可以合成一種有機(jī)高分子，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：

(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下：

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。

ii.將無水FeCl3置于反應(yīng)管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成FeCl2。

①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學(xué)方程式為________。(已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng))

② ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)

①儀器B的名稱是 _____。反應(yīng)前需向A中通入N2的目的是________。

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)____、____、干燥后，得到FeCl2粗產(chǎn)品。

③該裝置存在的不足之處是__________。

(3)FeCl2的純度測定。

①取a g樣品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內(nèi)并加水200mL；③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL，用0.1 molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。滴定至終點的判斷依據(jù)是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù))g·L-1，k=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。

（2）銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同，銅的熔沸點及硬度均比鉀大，其原因是___________________________。

（3）NH3分子的立體構(gòu)型為_________，中心原子的雜化類型是_________。

（4）N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________，電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)

（5）已知：Cu2O熔點為1235℃，CuCl熔點為426℃，則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”，下同)，CuCl為_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：

已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為3∶1；

(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。

(1)A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是________________。

(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。

(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M，則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有________種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。

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