物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的HA和BOH溶液,pH分別為3和12,將兩溶液等體積混合后,所得溶液的pH值


  1. A.
    ≥7
  2. B.
    一定大于7
  3. C.
    可能等于7
  4. D.
    ≤7
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料,醋酸鈉是其常見的鹽.(已知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×10-5).  請回答:
(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式:
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(用“c(Bn+)”表示相應離子濃度);
(3)25℃時,醋酸的電離平衡常數(shù)表達式Ka=
c(H+)?c(CH3COO-)c(CH3COOH)
.0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為
2.88
2.88
(提示:醋酸的電離常數(shù)很小,平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L; 已知:lg1.3=0.114);
(4)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是
C
C
;
A.稀釋醋酸溶液,醋酸的電離程度增大,而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減。
B.升高溫度可以促進醋酸電離,而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解.
C.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離.
D.醋酸和醋酸鈉的混合液中,醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離.
(5)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注:混合前后溶液體積變化忽略不計),混合液中的下列關系式正確的是
ABC
ABC
;
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
(6)常溫時,有以下3種溶液,其中pH最小的是
C
C

A.0.02mol?L-1CH3COOH與0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
B.0.03mol?L-1CH3COOH與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
C.pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
(7)已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應:CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O.用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液,則pH(CH3COONa)
pH(NaHCO3).(填:“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

有①Na2CO3溶液、贑H3COONa溶液、跱aOH溶液、蹸H3COONH4溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1,下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-
B、一定量的(NH42SO4與NH?H2O混合所得的堿性溶液中:c(N
H
+
4
)>2c(SO42-
C、在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L
D、相同溫度下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c(N
H
+
4
):c(NH4HSO4)>c(NH4HCO3)>c(NH4Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+ 和K+.取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀.由此可知原溶液中( 。
A、NH4+、Fe3+一定存在,K+可能存在B、Cl-=一定存在,且c(Cl-)≤0.4 mol/LC、SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,且物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/LD、CO32-、Al3+一定不存在,K+ 一定存在

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