【題目】海帶是高含碘的物質，可以用來提取碘，生產過程可以使用多種氧化劑，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分別寫出使用上述氧化劑提取碘的離子方程式：

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

_____________________________________________________________

（2）如果使用Cl2作氧化劑,你認為最可能發(fā)生的副反應是什么?寫出離子反應方程式。

____________________________________________________、___________________________________________________

（3）如果發(fā)生⑵中副反應，你認為應采取什么辦法重新得到碘? 寫出離子反應方程式。

___________________________________________________、_______________________________________________________

【答案】 2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O 2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O 過量Cl2將生成的I2 進一步氧化 5Cl2 + I2 + 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－ 將過量Cl2氧化的溶液與尚未加氧化劑的溶液在弱酸性介質中混合 IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O

【解析】（1）使用上述氧化劑提取碘的離子方程式：用NaNO2：2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O；用NaClO： ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O ；用Cl2：2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 ；用MnO2：2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O；（2）使用Cl2作氧化劑， 過量Cl2將生成的I2 進一步氧化。（2）發(fā)生⑵中副反應，應將過量Cl2氧化的溶液與尚未家氧化劑的溶液在弱酸性介質中混合，離子反應方程式IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為____ （填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是_________________ （用化學式表示）．

（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________.

（4）D元素最高價氧化物的化學式為_______，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___________________________．

（5）單質F與水反應的離子方程式為___________________．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取有機物A 2.3 g與4 g氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

（1）2.3 g A中所含氫原子的物質的量為_____________；

所含碳原子的物質的量為_____________。

（2）通過計算確定該有機物的分子式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
B.向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.25℃時，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于催化劑的說法，正確的是

A. 催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應

B. 在化學反應前后催化劑性質和質量都不改變

C. 催化劑能加快化學反應速率

D. 在化學反應過程中，催化劑能提高轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的硬度常用一種規(guī)定的標準來衡量。通常把1 L的水中含10 mg CaO(或相當于10 mg CaO的物質)稱為1。Ca2＋、Mg2＋的硬度之和稱為總硬度�？傆捕仍�8以上的水稱為硬水。例如某水樣分析含Ca2＋44 mg/L，含Mg2＋18 mg/L，則通過Ca2＋～CaO和Mg2＋～CaO的關系式，計算出1 L這種水相當于含103.6 mg CaO，即總硬度為10.4。
現(xiàn)在我區(qū)某地用水所含Ca2＋、Mg2＋、HCO3－物質的量濃度如下：
c(Ca2＋)＝1×10－3mol/L、c(Mg2＋)＝5×10－4mol/L、c(HCO3－)＝8×10－4mol/L。
通過計算回答：
（1）這種用水的總硬度為。
（2）要使這種硬水軟化，每1m3的水中，應加入g消石灰，g純堿。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應率的影響。設計實驗如表（所取溶液體積均為5mL):

實驗編號

實驗溫度/℃

c (Na2S2O3)/mol·L-1

c(H2SO4)/mol·L-1

①

25

0.1

0.1

②

25

0.2

0.2

③

50

0.2

0.1

④

50

0.1

0.1

（1）其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇__________（填實驗編號）。

（2）Na2S2O3和H2SO4反應的離子方程式為__________。

（3）若實驗①中加入反應物各5mL后加入10mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t1，實驗②中加入反應物各5mL后加入30mL水，出現(xiàn)渾濁的時間為t2，則t1__________t2 （選填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應X+Y＝W + N為放熱反應。下列說法正確的是（ ）

A. 斷裂X和Y中的化學鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學鍵所放出的能量

B. 該反應不必加熱就一定可以發(fā)生

C. 參加反應的Y的能量一定高于生成的N的能量

D. 參加反應的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2 ， 轉移電子約為6.02×1023個

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