【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是( )
①與NaOH溶液反應(yīng);②與石蕊試液作用變紅;③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體;
④一定條件下與乙酸酯化;⑤一定條件下與乙醇酯化:
A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
回答下列問題:
(1)寫出元素f的基態(tài)原子核外電子排布式:__。
(2)寫出元素h的基態(tài)原子核外電子軌道表示式:__。
(3)ci2分子的電子式為__。
(4)第一電離能:h__(填“>”“<”或“=”,下同)i;電負(fù)性:g__b。
(5)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的敘述正確的是__(填字母)。
A.j位于元素周期表中第4周期ⅠB族,屬于ds區(qū)元素
B.d的基態(tài)原子中,2p軌道為半充滿,屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4s1,該元素一定屬于第ⅠA族
D.最外層電子排布式為ns2np1,該元素可能是第ⅢA族或ⅢB族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體甲33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測(cè)得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )
A. 反應(yīng)中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1
C. 反應(yīng)中共消耗97.5 g ZnD. 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氨基甲酸銨置于密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng): H2NCOONH4(s) CO2(g) + 2NH3(g) 。下列不能作為平衡狀態(tài)判定依據(jù)的是
A.混合氣體的密度保持不變
B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.二氧化碳濃度保持不變
D.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 (℃) | 催化劑用量(g) | 酸性KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | KMnO4 溶液褪色平均時(shí)間(min) | ||
體積 (mL) | 濃度 (mol·L-1) | 體積 (mL) | 濃度 (mol·L-1) | ||||
1 | 25 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | 12.7 |
2 | 80 | 0.5 | 4 | 0.1 | 8 | 0.2 | a |
3 | 25 | 0.5 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | 6.7 |
4 | 25 | 0 | 4 | 0.01 | 8 | 0.2 | b |
下列說法不正確的是
A.反應(yīng)速率:v(實(shí)驗(yàn)3) > v(實(shí)驗(yàn)1)
B.a<12.7,b>6.7
C.用H2C2O4表示實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率:v(H2C2O4)≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1
D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.A不能和新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
B.A中含有2種含氧官能團(tuán)
C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應(yīng)
D.1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng),消耗2molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表:
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
第一組 | Na2CO3 | H2SO4 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
第二組 | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
第三組 | NaOH | CH3COOH | CaSO4 | H2O2 | SO2 |
每組分類均有錯(cuò)誤,其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是________、________、________(填化學(xué)式)。
(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______________;鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生______________效應(yīng)。
(3)下列3個(gè)反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。
①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反應(yīng)中,每生成1分子 O2轉(zhuǎn)移________個(gè)電子;
②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;
③Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)中,每消耗10分子 Cl2,轉(zhuǎn)移________個(gè)電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物進(jìn)入大氣后,不僅會(huì)形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學(xué)煙霧,對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。
(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O①
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O②
在反應(yīng)①中,氧化劑是________________,還原劑是________________,在反應(yīng)②中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器,使它們發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)由反應(yīng)②判斷二氧化氮是否為酸性氧化物(填“是”或“不是”)________,原因是________________________________________________________________________。
(4)目前有一種治理方法是在一定條件下,用氨氣將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________,該反應(yīng)中,氧化劑是________,氧化產(chǎn)物是________,生成1.4 mol氮?dú)鈺r(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________________________________________。
(5)為了保護(hù)環(huán)境,工業(yè)上常通入NH3使氮的氧化物和氨轉(zhuǎn)化為無毒的N2,F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3 L,通入3 L(同溫同壓下)NH3,恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為______。
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