【題目】M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），已知M分子中-NH-COO-基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

A. M的分子式為C14H12O2NF4

B. M分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)

C. 該物質(zhì)易溶于水，且能發(fā)生水解反應(yīng)

D. M能發(fā)生加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知M的分子式為C14H11O2NF4，故A錯(cuò)誤；B、苯環(huán)及所連原子共平面，N原子所連原子共平面，碳碳雙鍵所連原子共平面，故共有15個(gè)原子共面，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)及相似相溶原理可知，該有機(jī)物難溶于水，故C錯(cuò)誤；D、分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，苯環(huán)上的氫等多個(gè)原子可發(fā)生取代，故D正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（　 ）

A. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體粒子不能穿過(guò)半透膜，但能通過(guò)濾紙空隙

D. 膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是:

A．SO2、SO3都是極性分子

B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為

A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)

C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H2O)或減小c(H2)，會(huì)使該反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是煤氣的主要成分之一，H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。工業(yè)上，生產(chǎn)水煤氣的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) △H=x kJ·mol-1

Ⅱ. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H =-41.2kJ mol-1

（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) △H =-220kJ mol-1；利用下表中幾種共價(jià)鍵的鍵能可以確定氫氣

燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。

化學(xué)鍵

O=O

H-H

O-H

鍵能(kJ/mol)

496

436

462

則H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) △H=___________kJ·mol-1

（2）一定溫度下，在1.0L密閉容器中放入1molC(s)、1molH2O(g)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（f)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P)的數(shù)據(jù)如圖：

回答下列問(wèn)題:

①下列事實(shí)能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

a.各反應(yīng)物和生成物濃度相等 b.該反應(yīng)的△H不變

c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

②由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位)。

（3）現(xiàn)有兩個(gè)體積相同的2L恒容密閉容器M、N，在M中充入1mol CO和1mol H2O，在N中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下開(kāi)始按Ⅱ進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器M中CO的轉(zhuǎn)化率α1與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率α2的關(guān)系為________ (寫數(shù)學(xué)表達(dá)式)。

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

電離平衡常數(shù)

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×l0-7

1.3×l0-7

Ka2

4.7×10-11

7. l×l0-15

煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_______________；

常溫下，用100mL 0.1mol·L-1NaOH溶液吸收224mL (標(biāo)況)H2S氣體，反應(yīng)后溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____________________。

（5）硫化氫高溫分解得到單質(zhì)硫，鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為2Na+xSNa2Sx(，反應(yīng)原理如圖17所示；則電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是（　�。�

A.HNO3溶液（H2SO4）：適量BaCl2溶液，過(guò)濾

B.乙烷（乙烯）：催化劑條件下通入H2

C.溴苯（溴）：加入KI溶液，分液

D.乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)分類順序排列，正確的是（ ）

A.硫酸 燒堿 醋酸

B.硫酸 銅 醋酸

C.高錳酸鉀 乙醇 醋酸

D.磷酸 二氧化碳 硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)用�、貼aOH溶液　②K2SO4溶液�、埯}酸　將三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是（　�。�

A. ①②③ B. ③②① C. ②③① D. ②①③

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