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已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數目）
（2）上述反應中氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：（1）根據Cu元素的化合價變化、N元素的化合價變化來分析，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；
（2）含元素化合價降低的物質為氧化劑，含元素化合價升高的物質為還原劑，還原劑對應的產物為氧化產物．
解答： 解：（1）解：（1）在反應3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉移的電子為6e-，則雙線橋法標出電子得失的方向和數目為，故答案為：；
（2）N元素的化合價降低，Cu元素的化合價升高，則硝酸為氧化劑，硝酸銅為氧化產物，
故答案為：HNO3，Cu（NO3）2．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關鍵，并注意反應中化學計量數與轉移電子數目的關系來解答即可，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：
（1）氯酸鉀受熱分解
 

（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要把雞蛋保存相當長的一段時間，有人提出了四種方法：①放入冰箱中；②放入食鹽水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你認為最好的方法是
 
（填序號），你的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制0.80mol?L-1NaOH溶液475mL，回答下列問題：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度
 
0.80mol?L-1．
②0.80mol?L-1NaOH溶液質量分數
 
3.2%，和等質量的水混合溶液濃度
 
0.40mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

請回答下列問題：
（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；f、g對應的離子中離子半徑較大的是
 
（填離子符號）．
（2）i元素在周期表中的位置為
 
；在元素b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是
 
（填氫化物的化學式）．
（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體．該反應的離子方程式為
 
；生成標準狀況下56L二氧化氯時，轉移電子的數目為
 
個．
（4）f、g元素的單質共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質，分步寫出發(fā)生反應的離子方程式：①
 
；②
 
．所得溶液中溶質物質的量濃度為
 
（液體的體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列敘述中，正確的是
 
（填寫序號）．
①的化學名稱是2-乙基丁烷
②有機物用NaOH水溶液水解后，加AgNO3溶液有沉淀產生，則該有機物為鹵代烴
③能聚合成高分子化合物的單體中都含有碳碳雙鍵
④苯和甲苯可以用0.1%KMnO4酸性溶液鑒別
（2）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
①把Cl2通入含鐵的苯中
 

②把濃H2SO4、濃HNO3和甲苯混合加熱制備TNT
 

③由丙烯制備聚丙烯
 

④甲苯在催化劑存在條件下加熱與H2反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

人造羊毛的性能在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子里存在如圖結構：

合成它的單體是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2SO4的摩爾質量是
 
，14.7g H2SO4的物質的量是
 
mol，其中含有
 
個H原子和
 
mol O原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有（　�。�
A、2種B、4種C、6種D、8種

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