Question

下列物質(zhì)的性質(zhì)按由弱到強(qiáng)或由易到難排列的（　�。�

• A、穩(wěn)定性：HF、H₂O、PH₃
• B、堿性：Al（OH）₃、Mg（OH）₂、NaOH
• C、酸性：H₂CO₃、HClO₄、H₂SO₄
• D、與氫氣反應(yīng)的難易程度：Br₂、Cl₂、F₂

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易．

解答： 解：A．元素的非金屬性：F＞O＞N，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故B正確；
C．非金屬性：Cl＞S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃、故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，則與氫氣反應(yīng)的從難到易為：Br₂、Cl₂、F₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)，把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意把握元素的金屬性與對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)關(guān)系．