Question

【題目】廢舊鋰電池正極材料主要含LiCoO2、Al等，以其為原料獲得CoC2O4和LiCO3的一種工藝路線如圖所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固體。

回答下列問題：

（1）濾液①的主要溶質的化學式是_____________。

（2）反應①中過濾時所需的玻璃儀器有___________________。

（3）反應②中LiCoO2與H2O2反應的離子方程式為__________________。

（4）濾液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

Answer 1

【答案】 NaAlO2(或NaOH 和 NaA1O2) 燒杯、漏斗、玻璃棒 2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【解析】（1）Al與過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，而LiCoO2不與氫氧化鈉反應存在于濾渣中，反應濾液①的主要溶質的化學式是NaAlO2或NaOH 和 NaA1O2；（2）過濾操作一般需要燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器；（3）反應②中LiCoO2與H2O2在酸性條件下反應生成鈷鹽、鋰鹽、氧氣和水，反應的離子方程式為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Co2++O2↑+2Li++4H2O；4）濾液③中含有Na2C2O4，Na2C2O4是強堿弱酸鹽，C2O42-在水溶液中會水解，且第一步水解比第二步水解程度大，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。