下列除雜方法正確的是（　　）
A、用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水
B、用酸性KmnO4溶液除去甲烷中混有的少量乙烯
C、用H2除去乙烷中混有的少量乙烯
D、用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：A．鈉能與乙醇反應；
B．高錳酸鉀具有強氧化性，能把乙烯氧化成二氧化碳；
C．氫氣的量難以控制；
D．乙醇能溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸能與飽和Na2CO3溶液反應生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯不與飽和Na2CO3溶液反應．
解答： 解：A．鈉能與乙醇反應，將原物質除去，故A錯誤；
B．高錳酸鉀具有強氧化性，能把乙烯氧化成二氧化碳，所以將混合氣體通過酸性KMnO4溶液后除去乙烯但又產(chǎn)生二氧化碳，故B錯誤；
C．因H2與乙烯反應需要在催化劑、加熱的條件下才能發(fā)生，常溫下不反應，而且氫氣的量難以控制，所以用H2不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C錯誤；
D．因乙醇能溶于飽和Na2CO3溶液，乙酸能與飽和Na2CO3溶液反應生成乙酸鈉、水、二氧化碳，乙酸乙酯不與飽和Na2CO3溶液反應，也不溶于飽和Na2CO3溶液反應，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，可用分液的方法分離，既除去了雜質，又沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故D正確．
故選D．
點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

原子總數(shù)相同，各原子的外層電子數(shù)之和也相同的粒子，互稱等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　�。�
A、14CO和14N2
B、O3和SO2
C、CO2和N2O
D、N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是最寶貴的資源之一．下列表述正確的是（　�。�
A、H2O的電子式為
B、4℃時，純水的pH=7
C、D216O中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍
D、水分子在三種狀態(tài)中，分子間的平均距離d：d（氣態(tài)）＞d（液態(tài)）＞d（固態(tài)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種下列說法錯誤的是（　�。�
A、能與Na2CO3溶液反應
B、與BHT互為同系物
C、BHT久置于空氣中會被氧化
D、兩種方法的反應類型都是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為
 
；其晶體內每個B離子周圍有
 
個C離子與之緊相鄰．
（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
，已知：D（CO）5中D元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應 D（CO）5=D（s）+5CO，反應過程中，形成的化學鍵是
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子．其單質在一定條件下能與氧氣反應，試寫出該反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、自然界中存在大量硅單質
B、硅酸鹽廣泛用于光纖通訊
C、工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D、高純硅是應用廣泛的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的鋅粉和6mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，但不影響產(chǎn)生H2總量的是（　�。�
①碳粉  ②CuO  ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸  ⑥水．
A、①③④B、①③⑤
C、②④⑥D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W(wǎng)．
（1）在如圖的模型中，
 
處表示的是雙鍵（填A、B、C、D）；Z的核外共有
 
種不同能量的電子，有
 
個未成對電子．X形成的單質晶體可能為
 
．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW5的化合物，有關該物質的敘述不正確的是
 
．
A、離子化合物，固態(tài)時是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生
D、YW5中Y的化合價為-5價
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是
 
．
A、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B、比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D、比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為
 
，在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 L 1 mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，2.24L CH2Cl2含有的分子數(shù)為0.1NA
C、78g Na2O2固體與足量H2O反應轉移的電子數(shù)為NA
D、t℃時，1L pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA

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