2．下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是（　�。�
A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
C．若S （ s ）+O2 （g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
D．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

分析 A．大多數(shù)分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；
B．根據(jù)中和熱的定義判斷；
C．都為放熱反應(yīng)，固態(tài)燃燒放出熱量少于氣態(tài)燃燒放出的熱量；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．大多數(shù)分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，但也有一些分解反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，如過氧化氫、葡萄糖的分解，故A錯(cuò)誤；
B．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱，故B錯(cuò)誤；
C．都為放熱反應(yīng)，固態(tài)燃燒放出熱量少于氣態(tài)燃燒放出的熱量，由于△H為負(fù)值，則△H1＞△H2，故C正確；
D．如生成水，應(yīng)為液體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B．氨基酸能發(fā)生的反應(yīng)有：酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、成肽反應(yīng)、與酸或堿的中和反應(yīng)
C．天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為α-氨基酸，遇飽和硫酸銨或硫酸鈉溶液會(huì)發(fā)生變性
D．淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol，碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在一定條件下，把1molN2和3molH2充人一密閉容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應(yīng)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，在某一時(shí)刻，使體積縮小，此時(shí)c（N2）、c（H2）、（NH3）都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反應(yīng)物濃度和生成物濃度增大的幅度不一樣，所以v正、v逆增大的幅度也不一樣，其中反應(yīng)物濃度增大的幅度大，致使v正＞v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的特點(diǎn)是正反應(yīng)分子數(shù)減少，即正反應(yīng)體積縮�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$．當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n＜p，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡常數(shù)不變（增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．H2SO4=H2++SO42-B．Ba（OH）2=Ba2++OH-
C．KClO3=K++ClO3-D．MgSO4═Mg+2+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應(yīng)通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成 CO2的量來探究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) A 溶液 B 溶液
①20 mL 0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液
②20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液

（1）檢驗(yàn)如圖裝置氣密性的最簡(jiǎn)便方法為：先關(guān)閉分液漏斗的活塞，再輕輕向外拉（或向內(nèi)壓）注射器的活塞，松手后恢復(fù)原位，表明氣密性良好．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是②＞①（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（4）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol/L（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因，提出假設(shè)可能是：①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)、②產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、③K+對(duì)該反應(yīng)有催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色
C．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定迅速
D．凡是熵增加的過程都是自發(fā)過程

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