Question

某�；瘜W興趣小組成員對碳酸鈉溶液和氯化鎂溶液時產生白色沉淀的成分進行探究．請回答下列問題：
【提出問題】：白色沉淀的成分是什么？
【查閱資料】：室溫下，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃；
【猜想假設】：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為

 

．
【分析討論】：乙同學提出該假設的理由是

 

．
【實驗設計】：針對這三種假設，小組成員設計實驗進行探究，先將沉淀過濾、洗滌、干燥、進行如下操作．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取該沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸		乙同學假設不成立

【拓展】小組成員繼續(xù)分析，發(fā)現(xiàn)定性實驗無法得到明確結論，于是他們經過討論提出了以下兩種定量分析方案．
①稱取a g該沉淀，在坩堝中燃燒至恒重，得固體質量為b g．
②稱取a g該沉淀，加入足量稀硫酸，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集氣體c mL．你認為以上兩種方案中，哪一種更合理

 

（填序號），理由是

 

．

Answer 1

考點：物質檢驗實驗方案的設計,物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：實驗設計題

分析：【猜想假設】：沉淀可能為混合物；
【分析討論】：乙同學的依據(jù)為Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃；
【實驗設計】：氫氧化鎂與鹽酸不生成氣體，而碳酸鎂與鹽酸生成氣體；
①氫氧化鎂、碳酸鎂均加熱分解生成MgO，則b均為MgO的質量，但a、b的差量不同；
②收集氣體cmL為二氧化碳的體積，可能測量不準確，以此來解答．

解答： 解：【猜想假設】：甲同學認為沉淀是碳酸鎂，乙同學認為沉淀是氫氧化鎂，丙同學認為沉淀為氫氧化鎂和碳酸鎂混合物，
故答案為：氫氧化鎂和碳酸鎂混合物；
【分析討論】：由信息可知Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃，乙同學提出該假設的理由是氫氧化鎂更難溶，
故答案為：氫氧化鎂更難溶；
【實驗設計】：氫氧化鎂與鹽酸不生成氣體，而碳酸鎂與鹽酸生成氣體，則觀察到有氣泡產生，說明乙同學的假設不成立，故答案為：有氣泡產生；
①氫氧化鎂、碳酸鎂均加熱分解生成MgO，則b均為MgO的質量，但a、b的差量不同；
②收集氣體cmL為二氧化碳的體積，二氧化碳可溶于水，可能測量不準確，
由上述分析可知，①更合理，因②中難以測量氣體精確體積，故答案為：①；②難以測量氣體精確體積．

點評：本題考查物質檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握物質的性質及實驗方案中現(xiàn)象、結論的判斷為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．