Question

4．指出下列反應中的氧化劑和還原劑，井標出發(fā)生氧化還原反應的元素化合價及電子轉移的方向和數(shù)目
（1）2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

Answer 1

分析 （1）該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Fe失電子轉移給Cl原子，轉移電子總數(shù)為6，據(jù)此分析解答；
（2）2KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價降低，O的化合價升高，轉移電子是4mol；

解答 解：（1）該反應中Fe元素化合價由0價變?yōu)?3價為還原劑、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氯氣為氧化劑，所以Fe失電子轉移給Cl原子，轉移電子總數(shù)為6，其轉移電子方向和數(shù)目為，故答案為：，Cl₂是氧化劑，F(xiàn)e是還原劑；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑中Mn的化合價降低，O的化合價升高，所以KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑，K₂MnO₄、MnO₂是還原產(chǎn)物，O₂是氧化產(chǎn)物，轉移電子是4mol，電子轉移情況如下：；KMnO₄是氧化劑，KMnO₄是還原劑；

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．