(1)由A、B兩元素按原子個數(shù)之比為1:1組成的某分子,其相對分子質(zhì)量小于30,請寫出實驗室制備該物質(zhì)的化學反應(yīng)方程式_____________________________________________.
(2)D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是______________(用元素符號表示)。
(3)由C、D、E、F四種元素組成的某鹽,可用作凈水劑,也可用于制作膨化食品。該鹽的化學式為___________,將該鹽溶液與Ba(OH)2溶液按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1:2混合反應(yīng),此反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(1)CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑
(2)r(K)>r(Al)>r(S)或K>Al>S
(3)KAl(SO4)2
Al3++2+2Ba2++4OH-2BaSO4↓++2H2O
解析:C為地殼中含量最高的元素,故為O;E原子最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層的電子數(shù)的3倍,故為S.F元素是化肥中一種重要元素,其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等,且原子序數(shù)大于16小于20,故為K.B元素的某種單質(zhì)常作為干電池的電極材料,故為C.D的最高價氧化物的水化物與H2SO4和KOH均能反應(yīng),則為Al.A和F同主族且原子序數(shù)最小,故為H.
(1)C、H原子個數(shù)比1:1,且相對分子質(zhì)量小于30,故為C2H2.
(2)Al、S、K的原子半徑比較:同一主族上→下變大,同一周期左→右變小.
(3)O、Al、S、K組成的凈水劑為KAl(SO4)2.
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氟化物 | X | Y | Z |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
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