【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉,設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗。已知:①A中反應(yīng)為 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;
②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2,其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
(1)B裝置作用____。實驗結(jié)束后,立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上,可觀察到的現(xiàn)象是_____。
(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是___(填編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
B | 干燥的有色布條 | 濃硫酸 | 濕潤的有色布條 |
C | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
(3)待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過一系列加工處理,得到漂白粉樣品,其主要成份為___(填化學(xué)式)
(4)F裝置的作用是(用化學(xué)方程式表示)____。
(5)為測定(3)中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解,往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時,該過程的化學(xué)方程式為_____,若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol,則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含a、b的式子表示)。
【答案】除去氯氣中的HCl氣體 試紙變紅不褪色 C CaCl2、Ca(ClO)2 Cl2+2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO
【解析】
由實驗裝置圖可知,裝置A用濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)制備氯氣,盛有飽和食鹽水的裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,盛有濃硫酸的裝置D的作用是干燥氯氣,盛有石灰乳的裝置E的作用是制備漂白粉,盛有氫氧化鈉溶液的裝置F的作用是吸收有毒的尾氣氯氣,防止污染空氣。
(1)盛有飽和食鹽水的裝置B的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體,實驗結(jié)束后,因飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,使溶液呈酸性,滴在紫色石蕊試紙上,試紙變紅色,由于氯氣不溶于飽和食鹽水,溶液中沒有次氯酸,不能使試紙褪色,故答案為:除去氯氣中的HCl氣體;試紙變紅不褪色;
(2)氯氣沒有漂白性,不能使干燥的有色布條褪色,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性使有色布條褪色,氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色,則驗證氯氣是否具有漂白性時,C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)濕潤的有色布條、濃硫酸、干燥的有色布條,C正確,故答案為:C;
(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,則漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣,有效成分是次氯酸鈣,故答案為:CaCl2、Ca(ClO)2;
(4)盛有氫氧化鈉溶液的裝置F的作用是吸收有毒的尾氣氯氣,過量的氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,防止污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O,故答案為:Cl2+2NaOH ==NaCl+ NaClO+H2O;
(5)碳酸的酸性強于次氯酸,將二氧化碳通入到漂白粉溶液中,二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO;由題意可知,碳酸鈣的物質(zhì)的量為bmol,則有效成分次氯酸鈣的質(zhì)量為bmol×143g/mol=143bg,該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故答案為:CO2+H2O+Ca(ClO)2 == CaCO3↓+2HClO;。
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【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是_________
a.體積②>①>③>④ b.密度②>③>④>①
c.質(zhì)量②>①>③>④ d.氫原子個數(shù)①>③>④>②
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2 L,質(zhì)量為61 g。則其中CO2為____________mol, CO的體積百分?jǐn)?shù)為__________(保留一位小數(shù)),混合氣體的摩爾質(zhì)量為_______________(保留一位小數(shù))。
(3)某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:O2 32%,N2 28%,CO2 22%,CH4 16%,H2 2%,則此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________(保留兩位小數(shù))。
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【題目】新型冠狀病毒“COVID-19”疫情期間,越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是.
A.洗手所用的肥皂可通過油脂的皂化反應(yīng)制得
B.滅活“COVID-19”的醫(yī)用酒精其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%
C.公共場所用“84”消毒液消毒,該消毒液的有效成分是次氯酸鈣
D.N95口罩使用的熔噴布主要成分為聚丙烯,聚丙烯屬于純凈物
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【題目】石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2減少的是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
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【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液(呈酸性),各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是( )
A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是:Fe →Fe2++2e-
D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
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【題目】已知①~⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題:
(1)上述元素中屬于d區(qū)的有:________(填編號)。
(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(3)請根據(jù)等電子體原理,寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個單位負(fù)電荷離子的電子式:_____。
(4)⑧號元素在元素周期表中的位置是___,⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為____,已知元素⑩和⑦的電負(fù)性分別為1.9和2.5,則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(5)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為1∶3的分子X的空間構(gòu)型為________,X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是___________,X分子中中心原子為________雜化,X分子與⑩號元素對應(yīng)的二價陽離子形成的配離子的化學(xué)式為______________。
(6)⑤號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示,該物質(zhì)的化學(xué)式為______________,若忽略Tl原子,則此晶體中⑤的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣?______________。已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中晶胞邊長為________ pm(只寫計算式)。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,難溶于冷水,易溶于酸。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉K2,打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時,將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________,還發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________,當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。
(3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。
(4)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的空氣,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為___才能使鉻的離子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度積為1×1032)
(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g,則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是____。
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【題目】碲(52Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”,工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下:
已知:TeO2是兩性氧化物,微溶于水,易溶于較濃的強酸和強堿;卮鹣铝袉栴}:
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2,應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0,酸度不能過高,原因是___________________,其中“加壓”的目的是_______________,寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3) “酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低,原因為______________________,要從Ag和Au中分離出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是_______________。
(4)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_______________________。
(5)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒,使碲轉(zhuǎn)化成TeO2,再加NaOH堿浸,以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】脫落酸有催熟作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于脫落酸的說法錯誤的是
A. 分子式為C15H20O4
B. 一定條件下可以發(fā)生酯化、加聚、氧化反應(yīng)
C. 所有碳原子不可能共平面
D. 1mol的脫落酸能與2mol的 NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
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