【題目】下列化學反應中,既是離子反應,又是氧化還原反應的是( 。
A.2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2
C.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
D.H2+CuO===Cu+H2O

【答案】B
【解析】A、C兩項不是氧化還原反應,D項不是離子反應,B項符合條件。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次増大的五種短周期元素,且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題:

(1)W元素在周期表中的位置為:____________________

(2)由 X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸,該強酸的稀溶液能與金屬銅反應,該反應的離子方程式為____________________

(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應,寫出其離子方程式:______________

(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y________T (填“>”“<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是___________________

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

(5)某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si 非金屬性強弱。實驗裝置如下:

①溶液a和溶液b分別為__________溶液、________溶液(填溶質(zhì)化學式)

②經(jīng)驗證,N、C、Si的非金屬性由強到弱為:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,則該質(zhì)量分數(shù)為20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A625mol·L1

B.125mol·L1

C.7mol·L1

D.75mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把23g鈉投入到m1g足量的水中得到ag溶液,把24g鎂投入到m2g足量的鹽酸中得到bg溶液,若m1m2 , 則a , b的關系是(  )
A.a>b
B.a<b
C.ab
D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-

B.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-

C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl

D.常溫下=1012的溶液:Fe2+、I、NO、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應中,X元素的原子將電子轉移給Y元素的原子,則下列說法正確的是( 。 ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化、墼豖發(fā)生還原反應 ④元素Y發(fā)生還原反應
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知H元素有多種同位素。

(1)有H、D ()、T()三種原子,各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。

①標準狀況下,它們的密度之比為___________。

②相同物質(zhì)的量的三種單質(zhì)中,質(zhì)子數(shù)之比為______________

③同溫同壓下,1L各單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為__________

(2)36gH2O80gD2O的物質(zhì)的量之比是__________,它們分別與Na反應時,所放出氣體體積之比(同條件)是__________,質(zhì)量之比是__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應SO2g+NO2gSO3g+NOg,達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度:a點小于b

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.△t1=△t2時,SO2的轉化率:ab段小于b~c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列條件下,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.同密度、同壓強的CO和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2

C.同體積、同密度的C2H4和N2

D.同壓強、同體積的O2和N2

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