Question

【題目】恒定溫度為T1℃時，在容積為10L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g），X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．

（1）第2min時的反應(yīng)速率v1（X）（填“大于”、“小于”或“等于”）第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），原因是 ．
（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v（Y）=molL﹣1min﹣l ．
（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 ， 若在第10min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù) ．
（4）若升高溫度到T2℃（ T2＞T1），平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”）．
（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于 ．

Answer 1

【答案】
（1）大于；隨反應(yīng)進行，X的濃度逐漸減小
（2）0.004
（3）400；增大；不變
（4）小于
（5）62.5%
【解析】解：（1）X是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進行，X的濃度減小，所以反應(yīng)速率減小，則第2min時的反應(yīng)速率v1（X）大于第8min時的反應(yīng)速率可v2（X），所以答案是：大于；隨反應(yīng)進行，X的濃度逐漸減��；（2）反應(yīng)在0～10min內(nèi)，X減少了1mol×80%=0.8mol，Y的物質(zhì)的量變化為0.4mol，則v（Y）= =0.004 molL﹣1min﹣l；
所以答案是：0.004；
3）

	2X（g）+	Y（g）		2Z（g）
起始物質(zhì)的量（mol）	1.0	0.8		0
轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）	0.8	0.4		0.8
平衡物質(zhì)的量（mol）	0.2	0.4		0.8

K= = =400；
增大壓強平衡向正方向移動，則X的轉(zhuǎn)化率增大；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；所以答案是：400；增大；不變；（4）升高溫度，平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小，則化學(xué)平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以逆方向為吸熱方向，則正方向為放熱，所以該反應(yīng)的△H小于0；所以答案是：小于；（5）采用極值法計算，假設(shè)X完全反應(yīng)，則消耗1molX，由方程式2X（g）+Y（g）2Z（g），可知消耗的Y為0.5mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為 ×100%=62.5%，由于X不能全部轉(zhuǎn)化，所以Y的轉(zhuǎn)化率一定小于62.5%；所以答案是：62.5%．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．