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14.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA
B.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數約為NA
C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數為1.2NA
D.2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數目為0.001NA

分析 A.二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應,不能進行徹底;
B.標準狀況下二氯甲烷不是氣體;
C.在石墨晶體中,每個碳原子參與形成三條共價鍵,利用均攤法來計算;
D.膠體微粒是硅酸的集合體;

解答 解:A.二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應,一定條件下,2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數大于2NA ,故A正確;
B.標準狀況下二氯甲烷不是氣體,22.4L二氯甲烷的物質的量不是1mol,故B錯誤;
C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵,即每個碳原子形成的共價鍵的個數=3×$\frac{1}{2}$=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶體中,含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4mol×1.5=0.6mol,故C錯誤;
D.2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體,所得膠粒數目小于0.001NA,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用,主要是微粒結構、氣體摩爾體積條件應用、膠體微粒的組成等知識點,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化工廠用軟錳礦(含MnO2及少量Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS及少量FeS)聯合生產Zn、MnO2,其部分生產流程如下:

已知:過濾(Ⅱ)所得濾液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀時的pH

2.7

4.0

6.4

7.7

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

8.0

10.4

(1)加熱、浸取時所加礦石均需粉碎,其目的是

(2)寫出FeS和MnO2和稀硫酸反應的離子方程式: 。

(3)試劑X的作用是調節(jié)溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH調節(jié)的范圍是 ,試劑X可以選用 (填選項字母)。

A.MnCO3 B.Na2CO3 C.Zn2(OH)2CO3 D.NH3·H2O

(4)電解(Ⅴ)中陽極的電極反應式為 。

(5)Zn和MnO2是制作電池的原料。某鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解質溶液,其電池總反應式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。該電池的正極的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.現有10種元素的性質、數據如表所列,它們均為短周期元素.
ABCDEFGHIJ
原子半徑
(10-10m)
0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價
+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題:
(1)D的元素名稱是磷,若H的一種同位素中子數為5,則其原子符號是${\;}_{5}^{10}$B,B元素的原子結構示意圖是;
(2)在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是HClO4;化合物F2A2的電子式是:
(3)用電子式表示F2I的形成過程:;
(4)用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入J的單質,乙極通入A的單質,則乙極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.有人設計以Pt和Zn為電極材料,埋入人體作某種心臟起搏器的能源.它依靠人體內體液中含有一定物質的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作.試寫出兩極反應的方程式.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.在下列元素中,其非金屬性最強的元素是(  )
A.OB.FC.SD.Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中不正確的是( 。
A.無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B.鋁鹽、鐵鹽有凈水作用,向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液,攪拌,過一段時間,水的底部會出現很多絮狀不溶物,水變澄清透明
C.氯化物在化學工業(yè)領域有重要應用,例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D.地球上存在的天然二氧化硅形態(tài)有結晶形和無定形兩大類統(tǒng)稱硅石

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.下列依據實驗操作及其實驗現象所得出的結論一定正確的是(  )
  選項實驗操作現象結論
ANH4HSO3受熱分解產生的氣體全部通入Ba(NO32溶液中產生白色沉淀沉淀為BaSO4
B濃度均為0.1mol•L-1Zn2+和Cu2+混合溶液中滴入少量Na2S溶液產生黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)
C2mLpH=3的鹽酸和2mLpH=3醋酸,同時分別加入足量相同的鋅粉反應速率不同較快的為鹽酸
D待測液X中加入KSCN溶液無明顯現象,加入H2O2酸性溶液溶液變?yōu)榧t色X中含Fe2+
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

3.有A、B、C、D四種元素.已知A原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大.B 的基態(tài)原子占據兩種形狀的原子軌道,且兩種形狀軌道中的電子總數均相同,B位于元素周期表的s區(qū).C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1. D原子M能層為全充滿狀態(tài),且核外的未成對電子只有一個.請回答下列問題:
(1)ACl3分子中A的雜化類型為sp3.ACl3分子的空間構型為三角錐形.

(2)某同學根據上述信息,推斷B的核外電子排布如圖1所示,該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理.
(3)A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N>Si>Mg(用元素符號表示).C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵,且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構,則C60分子中π鍵的數目為30.
(4)D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子;D2+的價電子排布式為3d9;圖 2乙(填甲、乙或丙)表示的是D晶體中微粒的堆積方式.若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm,則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3(寫出含a的表達式,用NA表示阿伏加德羅常數的值).若D的原子半徑為r,則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{(2\sqrt{2}r)^{3}}$×100%.(用含r的式子表示,不需化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.A、B、C、D、E各物質的轉化關系如圖所示.
(1)當A為固體單質時,A是S(寫化學式).
①寫出B的電子式:;
②寫出E與木炭反應化學方程式:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)當A為氣體單質時,A是N2 (寫化學式).
①寫出B的結構式:;
寫出下列反應的化學方程式,并回答有關問題:
②E→C:3Cu+8HNO 3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O;
③實驗室制備B:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.能不能用濃硫酸做B的干燥劑?不能(填“能”或“不能”).

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