Question

10．將一定量的CO₂氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）
下列說法不正確是（　�。�

• A． O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na₂CO₃
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO₂的體積為4.48L
• C． ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO${\;}_{3}^{-}$+H⁺=CO₂↑+H₂O
• D． 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃；
B．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此根據(jù)方程式計算生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；
C．a(chǎn)b段開始生成二氧化碳氣體，說明發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和水；
D．生成二氧化碳體積最大時，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：A．Na₂CO₃跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl與Na₂CO₃、NaHCO₃都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na₂CO₃，故A正確；
B．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；
C．a(chǎn)b段開始生成二氧化碳氣體，之至二氧化碳的物質(zhì)的量達到最大，說明反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=$\frac{5mol}{2L}$=2.5mol/L，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、離子反應(yīng)的計算，題目難度中等，注意從圖象分析反應(yīng)發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．