Question

【題目】元素①～⑩在周期表中的位置如表所示，試回答下列問題。

周期 族	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是_______(填元素符號，下同) ；與水反應最激烈的金屬元素是_______。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_______；上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是_____(填化學式)。

（3）用電子式表示元素③與④形成1：2型化合物的形成過程_______。

（4）①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為_______(用元素符號表示) ③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______(用氫化物的化學式表示)。

（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式:______。

Answer 1

【答案】 Ar K （各1分） NH3 HClO4 （各1分） N、C、Mg H2O 、HCl 、HBr Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+2H2O

【解析】根據元素①～⑩在周期表中的位置可判斷分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

（1）上述10種元素中，化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ar；與水反應最激烈的金屬元素是金屬性最強的K。（2）元素②的氣態(tài)氫化物是氨氣，分子式是NH3；非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，上述10種元素中，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的物質是HClO。（3）③與④形成1：2型化合物是氧化鈉，屬于離子化合物，形成過程為。（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序為N＜C＜Mg；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則③⑦⑩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為H2O＞HCl＞HBr。（5）④和⑥兩元素的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+2H2O。