寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
NaHSO4
 
     
HClO
 

Al（OH）3
 
    
Ca（OH）2
 

H2CO3
 
．
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：先判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離用“═”，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒，并注意原子團(tuán)不可拆分來解答．
解答： 解：NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
HClO為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：HClO  H++ClO-，
故答案為：HClO H++ClO-；
Al（OH）3為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：Al（OH）3 Al3++3OH-，
故答案為：Al（OH）3 Al3++3OH-；
Ca（OH）2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-，
故答案為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；
H2CO3為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，電離方程式為：H2CO3 H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，
故答案為：H2CO3 H++HCO3-，HCO3-H++CO32-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)中的原子團(tuán)及電離方程式的書寫方法即可解答，注意多元弱酸分步電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖所示，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）早期造氣時(shí)用黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料，同時(shí)生成一種紅棕色固體，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸用硫磺為原料，其原因是
 
．
（2）已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1；向另一個(gè)相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2．則下列關(guān)系中正確的是
 
（填編號(hào)）．
A． Q2＞
Q1
2
   B．Q2=
Q1
2
   C．Q2＜Q1＜197kJ    D．Q2=Q1=197kJ
（3）下列描述能說明上述（2）中反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
（填編號(hào)）．
A．vE（O2）=2v逆（SO3）
B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器內(nèi)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（4）某溫度下，在容積為VL的容器中加入2n mol SO2和 n mol O2，反應(yīng)10min達(dá)平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為a．若此溫度下（2）中反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，則K=
 
 （用含V、n、a代數(shù)式表示，下同），用SO2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）精制爐氣（含SO2的體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇0.1MPa、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A、往氨水中滴加酚酞
B、往稀硫酸中通入氨氣
C、往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體
D、氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時(shí)得到大量的甘蔗渣，對(duì)甘蔗渣進(jìn)行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且能夠防止環(huán)境污染，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行處理利用：

已知H是具有香味的液體，試填空：
（1）A的名稱為
 
；H的名稱為
 
；
（2）D→E的化學(xué)方程式
 
；
（3）G→H的化學(xué)方程式
 
；
（4）H含有鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體最多有
 
種．寫出H的不同種類的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2?2H2O，工藝流程如下．
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4．

（1）已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol
SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）請(qǐng)寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是
 
．
（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)上圖完成下列問題：

（1）在電解過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH值加入的試劑為
 
，加入之前進(jìn)行的操作為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號(hào)）．
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、
 
、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn)，流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱為
 
．
（2）驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法：
 
．
（3）不溶物A是
 
（填化學(xué)式），寫出D→E反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果強(qiáng)弱，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)．

（1）圖一可通過觀察
 
（現(xiàn)象）定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2或?qū)eCl3改為濃度相當(dāng)?shù)腇e2（SO4）3更為合理，其理由是：
 
．
（2）圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等
C、b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小
D、平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案