Question

16．已知25℃時：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H₂O（l）△H₁=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₂=-67.7kJ/mol
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）△H₃＜0
下列說法正確的是（　�。�

• A． △H₁=-57.3kJ/mol是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶性鹽的中和熱
• B． 在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
• C． HF的電離方程式及熱效應：HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H＞0
• D． 稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱；
B、中和熱是指強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量；
C、利用蓋斯定律將①-②可得氫氟酸的電離方程式及熱效應；
D、稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇的過程是放熱過程，放出熱量大于114.6 kJ．

解答 解：A．H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成1mol水和可溶鹽的中和熱，故A正確；
B、中和熱是指強酸強堿稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，和鹽酸、氫氧化鈉的用量無關，故B錯誤；
C、利用蓋斯定律將①-②可得HF（aq）?F^-（aq）+H⁺（aq）△H=-10.4 kJ•mol^-1，△H＜0，故C錯誤；
D、稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇的過程是放熱過程，放出熱量大于114.6 kJ，）△H＜-114.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律應用，中和熱概念實質理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．