【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A.中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱ΔH=-114.6kJ·mol-1
B.H2(g)的燃燒熱是-285.8 kJ·mol-1,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+2×285.8kJ·mol-1
C.化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí),反應(yīng)熱ΔH<-57.3 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
A.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀時(shí)要放出熱量,因此H2SO4和Ba(OH)2生成2mol水的反應(yīng)熱ΔH<-114.6kJ·mol-1,故A錯(cuò)誤;
B.H2(g)的燃燒熱是-285.8 kJ·mol-1,則H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol,液態(tài)水變成水蒸氣要吸熱,則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<+2×285.8kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;
C.化合反應(yīng)一般是放熱反應(yīng),但不是所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),如C與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.濃硫酸溶于水放熱,98%的濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí),反應(yīng)熱ΔH<-57.3 kJ·mol-1,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 溴酸銀的溶解時(shí)放熱過程
B. 溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C. 60 ℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10-4
D. 若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生,下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.BF4—的結(jié)構(gòu)式
C.HF分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g) +O2(g)H2O(l)ΔH = -285.8 kJ/mol。下列說法不正確的是
A. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
C. 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于285.8 kJ
D. 形成1 mol H2O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。下列說法中不正確的是 ( )
A.H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
C.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知時(shí),、HCN和的電離常數(shù)如表:
HCN | ||
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的離子方程式:
B.時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為
C.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的和HCN溶液,消耗NaOH的量前者小于后者
D.等物質(zhì)的量濃度的和NaCN混合溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按照下列要求回答問題:
(1)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式:__________________________________。
(2)0.1 mol/L 的碳酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>__________________________。
(3)濃的 Al2(SO4)3 溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理__________________________。
(4)將25℃下 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液aL與 pH=1的HCl溶液bL 混合,若所得混合液為中性,則 a:b= __________________________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(5)pH=3 的 NH4Cl 溶液,由水電離出的 c(H+)= __________________________。
(6)常溫時(shí),Fe(OH)3 的溶度積常數(shù) Ksp=1×10-38,要使溶液中的 Fe3+沉淀完全(殘留的 c(Fe3+)<10-5 mol·L-1),則 溶液的 pH 應(yīng)大于____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對分子的性質(zhì)的解釋中,不正確的是( )
A. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?H3PO4 的非羥基氧原子數(shù)比 HClO 的多
C. 水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致
D. 青蒿素分子式為 C15H22O5,結(jié)構(gòu)見圖,該分子中包含 7 個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。
(1)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿,若利用下圖裝置制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區(qū)電解液為_____________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的______________(填“正”或“負(fù)”)極。
②陽極電極反應(yīng)式為_____________________________,電解過程中Na+向_____________電極遷移(填“A”或“B”)。
③電解總反應(yīng)的離子方程式是________________________________。
(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
①若X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于_____________處(填“A”、“B”或“C”)。
②若X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______________________________。
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