【題目】今有一混合物的水溶液,含有以下離子中的若干種:Na+NH4+、Clˉ、Ba2+、CO32ˉ、SO42ˉ,現(xiàn)取兩份 100 m L的該溶液進行如下實驗:

1)第1份加足量NaOH溶液,加熱,收集到標準狀況下的氣體448mL;

2)第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30 g,再用足量鹽酸洗滌、干燥,得沉淀2.33 g。

根據(jù)上述實驗,下列推測正確的是(

A.Ba2一定存在B.100 mL該溶液中含0.01 molCO32ˉ

C.Na不一定存在D.Clˉ不確定,可向原溶液中加入AgNO3溶液進行檢驗

【答案】B

【解析】

第一份加足量的NaOH溶液,加熱,收集到氣體,該氣體為NH3,即原溶液中含有NH4,n(NH4)==0.02mol,第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥,得沉淀2.33g,說明原溶液中有SO42CO32,n(SO42)==0.01mol,n(CO32)==0.01mol,然后根據(jù)電荷守恒,確認其他,據(jù)此分析。

第一份加足量的NaOH溶液,加熱,收集到氣體,該氣體為NH3,即原溶液中含有NH4n(NH4)==0.02mol,第2份加足量Ba(OH)2溶液,得沉淀4.30g,再用足量鹽酸洗滌、干燥,得沉淀2.33g,該沉淀為BaSO4,未加鹽酸前的沉淀是BaCO3BaSO4混合物,說明原溶液中有SO42CO32,因此原溶液中一定不存在Ban(SO42)==0.01mol,n(CO32)==0.01mol,溶液呈現(xiàn)電中性,一定含有Na

A、因為原溶液中一定存在CO32SO42,因此Ba2一定不存在,故A說法錯誤;

B、根據(jù)上述分析,100mL溶液中含有0.01molCO32,故B說法正確;

C、根據(jù)上述分析,原溶液中一定存在Na,故C說法錯誤;

D、根據(jù)上述分析,Cl可能存在,因為原溶液中存在SO42CO32,直接加入AgNO3對檢驗Cl產生干擾,需要先除去SO42CO32,故D說法錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列敘述正確的是( )

A.最高正化合物:PNC

B.第一電離能:LiNaK

C.熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S

D.堿性:LiOHNaOHKOH

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【題目】德國化學家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點,甲同學設計了如圖實驗方案.

①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象.

請回答下列問題.

(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______

(2)裝置B的作用是______

(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3,則實驗結束時,進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質量為29.

(4)已知乳酸的結構簡式為試回答:

①乳酸分子中含有____________兩種官能團寫名稱

②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:______

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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),溫度T1T2X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B. T2下,在0t1時間內,υ(Y)a-b/t1  mol/(L·min)

C. M點的正反應速率υ(正)大于N點的逆反應速率υ(逆)

D. M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉化率減小

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【題目】能用溶解、過濾、結晶的方法來分離的一組物質是 ( )

A. NaCl 和 淀粉 B. BaSO4 和 CaCO3

C. CuO 和 KCl D. Mg(NO3)2 和 I2

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【題目】比較鐵與銅的金屬性,下列所選用試劑不合適的是

A.稀鹽酸,鐵片,銅片

B.氯化亞鐵溶液,銅片

C.氯化鐵溶液,銅片

D.氯化銅溶液,鐵片

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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:

已知:①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù):

2Ksp(CaF2)=1.46×1010

③當某物質濃度小于1.0×105mol·L1時,視為完全沉淀。

請回答下列問題:

(1)請寫出一種能提高酸浸速率的措施:_________________________________。

(2)雙氧水是一種綠色氧化劑,寫出氧化時的離子反應方程式:______________________

(3)試劑a“調pH”pH的調控范圍為___________,試劑a___________(填字母)

A .Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C.Al(OH)3 D. Ni(OH)2 E. NaOH

(4)寫出沉鈣時的離子反應方程式:_________________________________。Ca2+沉淀完全時,溶液中c(F)>___________mol·L1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________________________________。

(5)操作a的內容是_______________________________________________________。

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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

20 ℃

23.3 ℃

50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

20 ℃

23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________

(3)根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。

(4)若用KOH代替NaOH,對測定結果________(”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(”)影響。

(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。

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A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大,所測中和熱的數(shù)值越大

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