下列各組物質中前者為電解質、后者屬于非電解質的是（　�。�
A、CaO、C2H5OH
B、HCl、CH3COOH
C、H2S、BaSO4
D、NH3?H2O、Cu
考點：電解質與非電解質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物；
非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物；
單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．
解答： 解：A．氧化鈣是電解質，乙醇是非電解質，故A正確；
B．氯化氫、醋酸都是電解質，故B錯誤；
C．硫化氫和硫酸鋇都是電解質，故C錯誤；
D．一水合氨是電解質，銅是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查了電解質和非電解質的判斷，把握概念是解題關鍵，注意單質和混合物既不是電解質，又不是非電解質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是中學化學常見物質之間的轉換關系，其中A、C、D、F、I為單質，其余為化合物，C和D在點燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)．試回答下列有關問題：
（1）如圖中①～⑥反應中屬于非氧化還原反應的是
 
（填反應序號）；寫出其反應的化學方程式
 
．
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是
 
；D單質的一種同素異形體有很強的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學式
 
．
（3）寫出反應②的化學方程式
 
；當有1molA反應時，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（4）寫出反應④的一種重要的工業(yè)用途
 
．
（5）用A于F做電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B、常溫下，加水沖稀時
c(H+)
c(OH-)
的值明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C、0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3+、Na+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知單官能團的有機物A、B、C之間存在如下轉化關系：A+H2O→B+C（已配平）．若MB=MC，已知B溶液能使石蕊溶液變紅，B的相對分子質量小于100且其含氧元素的質量分數(shù)為36.36%．則C的同分異構體的種數(shù)為（　�。�
A、6B、7C、8D、9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
B、銅絲能導電，所以銅是電解質
C、固體氫氧化鈉不導電，所以氫氧化鈉是非電解質
D、SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x的遞增而y遞減的是（　　）
 選項 A B C D
 x 加入H2的物質的量 溫度 溫度 加入NH3的物質的量
 y NH3的轉化率 逆反應的反應速率 平衡常數(shù)K 體系中混合氣的密度
A、A、B、B、C、C、D、D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應的說法正確的是（　�。�
A、氫氣和氧氣反應生成水、水電解生成氫氣和氧氣互為可逆反應
B、既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應
C、可逆反應不能完全進行，存在一定的限度
D、對于2SO2+O2?2SO3，增加反應物O2的量，可以使SO2完全轉化為SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應，轉移0.2NA個電子
C、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA
D、5NH4NO3
  △  
.
 
2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成14gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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