【題目】室溫下,用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液,溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關(guān)系如圖所示,已知:pKa=-lgKa,H2PO+PO2HPO。室溫時下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性:c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性:c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性:c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)
【答案】AC
【解析】
溶液中性時,有,當時,溶液呈堿性(pH=9.25);當時,溶液呈酸性(pH=6.86)。
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,由電荷守恒得:,溶液呈中性,即有,故。水解顯酸性,電離顯堿性,由圖像可知,時,即與為1:1時,溶液呈堿性(pH=9.25),故溶液中性時,A正確;
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中,由電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=+++c(OH-),溶液呈中性,即有,故c(Na+)=++,圖像可知,當時,即與為1:1時,溶液呈酸性(pH=6.86),若溶液呈中性,的量需要稍大,即有c(Na+)<3c(HP)+3c(P),B錯誤;
C.當NaH2PO4與K3PO4為3:1時,溶液中,由于H2PO+PO2HPO,此時溶液中與為1:1,由圖像可知,此時的溶液呈酸性(pH=6.86),若溶液呈中性,K3PO4的量需稍微大一點,故c(K+)>c(Na+),C正確;
D.當NaH2PO4與氨水為1:2時,由物料守恒得c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)=2c(NH)+2c(NH3·H2O) ,由圖像可知,所以,故的酸性強于的堿性,那么的酸性更強于的堿性,故為酸性。NaH2PO4與氨水為1:2時,溶質(zhì)為,所以加的堿需要稍微多一點才能是中性,故c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)<2c(NH)+2c(NH3·H2O),D錯誤;
故選AC。
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【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學式Fe3O4)根據(jù)它的化學式計算:
(1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
(2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Al與NaOH溶液反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O3:3SO2+S2-=2S2O
D.KMnO4酸性溶液與SO2反應:2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
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【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁,關(guān)于該反應的下列說法不正確的是
A.屬于分解反應
B.屬于氧化還原反應
C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物
D.說明氧化鋁是電解質(zhì)
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【題目】已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數(shù) K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數(shù)K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數(shù) K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應,也不溶于水),進行了如下實驗:稱取10.00 g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反應,過濾得濾渣2.50 g。試計算:
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)?___________
(2)上述反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?___________
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【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉(zhuǎn)錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關(guān)于其合成中間體M(),下列說法正確的是( )
A.與環(huán)戊醇互為同系物
B.分子中所有碳原子共平面
C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且反應類型相同
D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M
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【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3與CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:
回答下列問題:
(1)裝置①中用“恒壓分液漏斗”代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產(chǎn)生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。
(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉(zhuǎn)置,其優(yōu)點除裝置簡潔且可產(chǎn)生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點是____________________________________。
(3)裝置④用“聚乙烯薄膜反應器”代替反應管的優(yōu)點是____________,“聚乙烯薄膜反應器”中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)從環(huán)境保護角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3和CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時的調(diào)節(jié)方案為________________。
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