【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089 nm)

元素代號

A

B

C

D

X

Y

原子半徑/nm

0.037

0.143

0.102

0.099

0.074

0.075

主要化合價

+1

+3

+6,-2

-1

-2

+5,-3

(1)C元素在周期表中的位置為___, 其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:____

(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)關(guān)于C、D 兩種元素說法正確的是_________(填序號)

a.簡單離子的半徑D>C b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性DC強(qiáng) c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性CD強(qiáng)

(4)寫出由AD、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。

(5)比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的穩(wěn)定性 _______(填氫化物化學(xué)式)

【答案】第三周期VIA Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O b NH3>PH3

【解析】

根據(jù)原子半徑:同一周期從左往右依次減小,同一主族從上往下依次增大,主要正化合價等于主族元素的最外層電子數(shù)等規(guī)律,再結(jié)合表中六種短周期元素的原子半徑及主要化合價,可以推導(dǎo)出AB、CD、XY分別是H、Al、S、Cl、O、N六種元素,再進(jìn)行解題就不難了。

(1)C元素是硫元素,核外有3個電子層,最外層上6個電子,故在周期表中的位置為第三周期VIA族,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:第三周期VIA

(2)B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即Al(OH)3Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即HNO3故反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,故答案為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

(3)a.簡單離子的半徑S2->Cl-,故a錯誤;b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClH2S強(qiáng),故b正確;c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性HClO4H2SO4強(qiáng),c錯誤;故答案為:b;

(4)HCl、O三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)即HClO,其電子式為,故答案為:

(5)根據(jù)同主族從上往下,元素的非金屬性依次減弱,故氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱,故N元素與其同族短周期元素P的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>NH3>PH3,故答案為:NH3>PH3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】痛風(fēng)性關(guān)節(jié)病的發(fā)病機(jī)理和尿酸鈉有關(guān)。室溫下,將尿酸鈉( NaUr)的懸濁液靜置,取上層清液滴加鹽酸,溶液中尿酸的濃度cHUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知KspNaUr)=4.9×10-5 mol2·L-2,KaHUr)=2.0×10-6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.上層清液中,c)= 7.0×10-2 mol·L-1

B.MN的變化過程中,c(Na+c(Ur-)的值將逐漸減小

C.當(dāng)c(HUr)=c(Ur-)時,c(Cl-)>c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. 0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOHCa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(  )

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2gN2O4gΔH=57 kJmol1在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:acB. a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率:ab

C. a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深,cD. a點(diǎn)到b點(diǎn),可以用加熱的方法

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢如下圖所示:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_______(填字母)

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸  C.升高溫度  D.減小壓強(qiáng)

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________(負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,外電路中電子由________電極(“Fe”“Cu”,下同),向________電極移動。

(4)若依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2++Fe=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示,請回答下列問題:

電極X的材料是________,電解質(zhì)溶液Y_________,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘主要以I2IO3-的形式存在廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華;

.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。

下列說法正確的是(

A.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-

B.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出

C.操作④為過濾

D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是2C6H5CHOKOH C6H5CH2OHC6H5COOKC6H5COOKHCl→C6H5COOHKCl。已知苯甲醛易被空氣氧化;苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃,沸點(diǎn)為249 ℃,微溶于水,易溶于乙醚;乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示:

根據(jù)以上信息判斷,下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產(chǎn)品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-akJ·mol-l(a>0),一定條件下在容積為5L的密閉容器中投入1molNH31molO22minNO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是(

A.2min末,c(H2O)=0.6mol·L-1

B.用氧氣表示2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(O2)=0.25mol·L-1·min-1

C.2min時反應(yīng)放出的熱量等于0.1akJ

D.2min內(nèi),NH3的轉(zhuǎn)化率小于O2的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案