Question

某研究性學(xué)習(xí)小組進行了Fe（OH）₃膠體的制備：將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時，液體變?yōu)?!--BA-->

紅褐

色，得到的是

Fe（OH）₃膠體

；反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．用此分散系進行實驗：
（1）將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色

逐漸變深

，這表明

Fe（OH）₃膠粒帶正電荷

，這種現(xiàn)象稱為

電泳

．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是

形成紅褐色沉淀

，原因是

電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）₃膠體聚沉

．
（3）向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是

先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液

，原因是

電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解

．
（4）提純此分散系的方法叫

滲析

，所選提純裝置是下列中的

E

．

Answer 1

分析：實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（1）Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；
（2）膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
（3）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應(yīng)；
（4）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．

解答：解：實驗室制備Fe（OH）₃膠體的操作要點：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl₃溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，離子方程式：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（1）Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：逐漸變深；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；電泳；
（2）硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負(fù)電荷，F(xiàn)e（OH）₃膠粒帶有正電荷，被負(fù)電荷中和，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）₃膠體聚沉；
（3）硫酸中存在H⁺和硫酸根離子，一方面硫酸根離子帶的負(fù)電荷中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面Fe（OH）₃是一種堿，可與H⁺反應(yīng)，故沉淀溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液；電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
（4）膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離，E為滲析裝置，
故答案為：滲析；E．

點評：本題考查膠體的制備、性質(zhì)，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備．