【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為___。
(3)PO43-的空間構型為___,中心原子的雜化方式為___。
(4)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物,該配合物的組成相當于CrCl3·6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界,寫出該配合物的結構式__,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。
(5)鐵和氮形成一種晶體,晶胞結構如圖所示,則該晶體的化學式為___,若該晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是__cm3。
【答案】3d54s1 N>O>C 正四面體 sp3 [Cr(NH3)6]Cl3 24NA Fe4N
【解析】
根據(jù)題意可知,本題考查原子電子排布、元素電離能、粒子空間構型、中心原子雜化方式等,運用電子排布規(guī)則、元素電離能規(guī)律、VSEPR理論分析。
(1)基態(tài)Cr原子核外有24個電子,電子排布式為[Ar] 3d54s1,故價電子排布式為3d54s1;
故答案為:3d54s1;
(2)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢,但由于N的2p能級上電子半充滿,為較穩(wěn)定結構,故其第一電離能大于O的第一電離能,故第一電離能:N>O>C;
故答案為:N>O>C;
(3)PO43-中P無孤電子對,形成的σ鍵數(shù)目為4個,空間構型為正四面體形,中心原子P的雜化方式為sp3雜化;
故答案為:正四面體形;sp3雜化;
(4) 加入AgNO3溶液,能將所有氯沉淀,說明Cl-為外界,加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產(chǎn)生,說明NH3在內(nèi)界,故該配合物的結構式為[Cr(NH3)6]Cl3,該配合物中Cr與6個NH3之間的配位鍵均為σ鍵,NH3中N-H鍵為σ鍵,故1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為24NA;
故答案為:[Cr(NH3)6]Cl3;24NA;
(5)該晶胞中Fe位于頂點和面心,Fe原子個數(shù)為,N位于體心,個數(shù)為1,故該晶體的化學式為Fe4N。該晶胞質(zhì)量為=g,故該晶胞的體積為g gcm3=cm3;
故答案為:Fe4N;。
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【題目】有機物甲是芳香族化合物,取0.1mol有機物甲在足量氧氣中完全燃燒后,生成0.7 mol CO2和5.4g H2O。甲的質(zhì)譜如圖所示,結構分析顯示分子中存在 -OH和-COOH,苯環(huán)上有2種氫原子。
(1)甲的分子式為_______。
(2)甲的結構簡式為____。
(3)甲可由相對分子量為92的芳香烴,經(jīng)以下三步轉(zhuǎn)化而得:
請寫出S的結構簡式____,以上流程中反應②和反應③能否互換___(填寫“能”或者“不能”)。
(4)已知:CH3CH2CHO+ 。某烴A的分子式為C6H10,經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成,則烴A的結構可表示為:______。
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【題目】由三種元素組成的化合物A,按如下流程進行實驗。氣體B為純凈物,溶液C焰色反應為磚紅色,氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
請回答:
(1)組成A的三種元素是________,A的化學式是________。
(2)固體A與足量稀鹽酸反應的化學方程式是________。
(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品(學名:六亞甲基四胺),該反應的化學方程式是________(烏洛托品可以用分子式表示)。
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【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中,建立下列化學平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。在一定條件下不能表示該可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A.體系壓強不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.體系的氣體的密度不再變化
D.1 mol HH 鍵斷裂的同時形成 2 mol HO 鍵
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【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖變黑。A與X反應的轉(zhuǎn)化關系如圖所示,其中反應條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關說法正確的是( )
A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的吸水性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生
D.由B轉(zhuǎn)化為D的反應是工業(yè)制備X過程中的重要反應
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【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C.除去與水反應,圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應,原子利用率均為100%
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【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗:
步驟Ⅰ 稱取樣品1.500g。
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)___(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
對滴定結果的分析最終都是由___的變化來分析C測變化。
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察___。
④滴定達到終點現(xiàn)象__ 。
(2)滴定結果如下表所示:
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___。(保留4位有效數(shù)字)
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣)。產(chǎn)物通過濃硫酸時,濃硫酸的質(zhì)量增加了7.2g;再通過灼熱的氧化銅時,氧化銅的質(zhì)量減少了3.2g;又通過堿石灰時,堿石灰的質(zhì)量增加了17.6g。該有機物的化學式是( )
A.C2H4B.C2H6OC.C2H6O2D.C3H6O3
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【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學化學常見的物質(zhì),其中甲、乙均為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去。下列說法正確的是
A.若甲可以與NaOH溶液反應放出H2,則丙一定是兩性氧化物
B.若甲為短周期中最活潑的金屬,且戊為堿,則丙生成戊一定是氧化還原反應
C.若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙,則乙可能具有漂白性
D.若甲、丙、戊都含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價由低到高的順序可能為甲丙戊
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