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(6分)向30.0 mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00 mol· L－1燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210 mL，且收集到氣體0.672 L(標準狀況)。據此計算：
(1)加入鋁粉的質量。
(2)原硫酸銅溶液的物質的量濃度。
(1)3.24 g　(2)5.00 mol· L－1
發(fā)生反應的離子方程式為①3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋　 ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O　③2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2 ↑ ，由題可知n(H2 )＝＝0.030 0 mol
則反應③消耗的n(NaOH)＝0.020 0 mol
n(Al)＝0.020 0 mol
反應②消耗的n(NaOH )＝2.00 mol· L－1×0.210 L－0.020 0 mol＝0.400 mol
則反應①消耗的n(Al )＝0.100 mol，n(Cu2＋)＝0.150 mol
故加入鋁粉的質量為m(Al )＝(0.100 mol＋0.020 0 mol)×27.0 g· mol－1＝3.24 g
硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4 )＝＝5.00 mol· L－1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）寫出鋁熱法煉鐵的化學方程式

（2）氫氧燃燒電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領域。它的電極材料一般為活化電極，具有很強的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。電解質溶液一般為40％的KOH溶液。請寫出電極反應式：
負極： ______________________________
正極： ______________________________
（3）在中國古代的《淮南萬畢術》里，就有濕法煉銅："曾青得鐵則化為銅"的記載。曾青又名空青、白青、石膽、膽礬等，其實都是天然的硫酸銅。請根據“濕法煉銅”的反應設計一個原電池裝置，在右邊方框中畫出原電池的裝置圖，標出正、負極和電解質溶液。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現象是（   ）
A．生成白色沉淀、有氣泡產生
B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產生
C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產生
D．生成黑色沉淀，有氣泡產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到預期目的的是(    )
A．用Na、Mg分別與冷水反應的實驗來證明Na、Mg的金屬性強弱
B．用MgCl2和AlCl3分別與過量氨水反應的實驗證明Mg、Al的金屬性強弱
C．用MgCl2和AlCl3分別與過量NaOH溶液逐步反應的實驗證明Mg、Al的金屬性強弱
D．用Mg(OH)2和Al(OH) 3分別與強堿反應的實驗來證明Mg、Al的金屬性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：
（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是          。
（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生。則溶液中一定有       ，可能有              。
（3）若反應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于合金性質的說法中，錯誤的是
A．多數合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B．多數合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低
C．合金的物理性質一般與其各成分金屬的的物理性質不同
D．合金的化學性質一般與其各成分金屬的的化學性質不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組溶液，不加任何試劑（可加熱）就可以區(qū)別的是（）
A．Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH
B．HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4
C．Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3
D．KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能使鐵溶解，又不生成沉淀和氣體的是（　　）
A．硫酸鐵溶液B．濃硝酸C．硝酸銀溶液D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和______反應制備；現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為______．
（2）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法．實驗中稱取1.08gFeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸25.0mL．試求FeClx中的x值：______（列式并計算）
（3）高溫下，Fe與水蒸氣反應的化學方程式為______．
（4）硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質，出現紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色，則此反應的離子方程式為______．
（5）在氯化亞鐵溶液中加入等物質的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為：______．

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