Question

金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。

（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：

（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是 （填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是 ；

（3）金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）取少量FeCl2溶液，按圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。 可觀察到試管中出現(xiàn)白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色，請(qǐng)寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（5）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 （填序號(hào)）。

A．有銅無(wú)鐵 B．有鐵無(wú)銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無(wú)

 

Answer 1

（1）2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑；

（2）Na2O2 （1分） Al2O3。

（3）2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O

（4）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（5）B

【解析】

試題分析：（1）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2 Na + 2 H2O ＝ 2 NaOH + H2↑；

（2）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是Na2O2，適宜做耐火材料的是Al2O3，鐵的氧化物適宜做顏料；

（3）金屬鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2OH-+H2O ==2AlO2-+H2O；

（4）氫氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終成為紅褐色，發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

（5）鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以鐵先反應(yīng)，只余銅或鐵銅都余或鐵銅都反應(yīng)完都有可能，唯一不可能是有鐵無(wú)銅，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，物質(zhì)的用途，金屬還原性強(qiáng)弱的判斷