下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺
②SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
③Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 
④氯水宜保存在低溫、避光條件下　 
⑤乙酸乙酯在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利．
A、①②⑤B、②③④
C、①②③⑤D、全部
考點：化學平衡移動原理
專題：化學平衡專題
分析：平衡移動列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用平衡移動原理時，該反應必須是可逆反應，否則不適用平衡移動原理．
解答： 解：①加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可用平衡移動原理解釋，故正確；
②SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣能促使平衡正向移動，有利于三氧化硫的生成，可用平衡移動原理解釋，故正確；
③向硫氰化鐵溶液中加入硫氰化鉀固體時，硫氰根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，則硫氰化鐵濃度增大，溶液的顏色變深，可用平衡移動原理解釋，故正確；
④存在Cl2+H2O?HCl+HClO，生成的次氯酸見光分解，促進平衡正向進行，故氯水宜保存在低溫、避光條件下，能用勒夏特利原理解釋，故正確；
⑤乙酸乙酯在堿性條件下，氫離子濃度變小，平衡正向，促進水解，而在酸性條件下氫離子濃度變大抑制水，能用勒夏特利原理解釋，故正確；
故選D．
點評：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在指定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl-
B、含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42-
C、使甲基橙變黃的溶液中：Na+、I-、CO32-、OH-
D、無色溶液中：K+、Cl-、Cr2O72-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、K+  AlO2-Cl-  OH-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Al3+   K+   Cl-AlO2-
D、H+  NH4+   CH3COO- Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NA
C、25℃時，2L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-總數(shù)為0.2 NA
D、某密閉容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，錯誤的是（　�。�
A、化學反應的熱效應與反應途徑無關
B、化學反應的熱效應與反應的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關
C、應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量熱效應的反應
D、蓋斯定律只適用于化學反應的能量變化，不適用于物質(zhì)聚集狀態(tài)轉(zhuǎn)化時能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　　）
A、t2時加入了催化劑（其它條件不變）
B、t3時降低了溫度（其它條件不變）
C、t5時增大了壓強（縮小容器體積，其它條件不變）
D、平衡狀態(tài)時，t6時刻Z的百分含量最低

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科目：高中化學 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H 1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1； S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C、C（s）+
1
2
 O2（g）=CO（g），△H1； C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D、
1
2
 H2（g）+
1
2
 Cl2（g）=HCl（g）△H 1； H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、
5a
b
mol/L
B、
15a
b
 mol/L
C、
b
5a
mol/L
D、
a
b
mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平下列化學方程式．
（1）
 
Ag+
 
HNO3-
 
AgNO3+
 
NO↑+
 
H2O
（2）
 
S+
 
NaOH-
 
Na2S+
 
Na2SO3+
 
H2O．

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