某元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相
同的離子形成的化合物是（     ）
A   K2S     B   MgO      C   MgS      D   NaF
A

試題分析：某元素的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對值之差為4，則該元素為S；其離子的核外電子排布是2、8、8，所以與跟其核外電子排布相同的離子是K+或Ca2+。根據(jù)題目提供的信息可知：它們形成的化合物的化學(xué)式為K2S。選項(xiàng)為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖6所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的離子化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是       ，屬      區(qū)元素，它的最外層電子的電子排布圖為                    。
（2）XZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是       ，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為     ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是    （寫分子式），理由是       。
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為      色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是            。
（4）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應(yīng)不同的元素。
A
 
 
 
 
 
 
M
Q
R
 
 
 
 
E
 
 
 
D
 
 
 
 
G
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題：
（1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個(gè)G原子周圍與其最近且等距的J原子有         個(gè)。該晶體屬于       晶體
A .離子晶體        B . 原子晶體     C . 分子晶體     D. 金屬晶體
（2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種     分子（填極性或非極性）。
（3）請寫出D-的電子排布式：                       。
（4）M2A2也是直線型分子，1個(gè)分子中含有      個(gè)σ鍵。
（5）化合物E2D6分子中各原子均達(dá)到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過渡元素都是金屬元素
C．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．IA族與VIIA族元素間形成的化合物，有共價(jià)化合物也有離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，可形成離子化合物X；B的氫化物與F的氫化物可反應(yīng)生成離子化合物Y， 且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì)；C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F 3種原子最外層共有11個(gè)電子， 且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
（1）B元素的名稱是________，B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）用電子式表示化合物X的形成過程__________________________________。
（3）化合物Y的電子式為_____________，A2C2的電子式為_____________。
（4）D、E最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為          ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是(      )
A．元素的原子半徑呈周期性變化
B．元素原子量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序不正確的是
A．熔點(diǎn)：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl- >Na+>Mg2+>Al3+
C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．結(jié)合質(zhì)子能力：AlO-2>CO32->F-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

位于同一周期的三種短周期元素X、Y、Z，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是
A．X>Y>ZB．Y>Z>XC．X>Z>YD．Z>X>Y

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