【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA

B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

【答案】B

【解析】A．甲基是中性基團(tuán)，每個(gè)甲基含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH=12的c(OH-)=0.01mol/L，則1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.01 NA，故B正確；C．NO和O2混合充分反應(yīng)后，生成NO2，混合氣體中存在2NO2N2O4，故C錯(cuò)誤；D．50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱隨反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低反應(yīng)會(huì)停止，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3 NA，故D錯(cuò)誤；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的是

A．HS- B．HSO4- C．CH3COO- D．CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（滴定用量／總滴定用量），縱坐標(biāo)為滴定過(guò)程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法正確的是

A. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50％時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B. 滴定分?jǐn)?shù)為100％時(shí)，即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻

C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過(guò)程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳

D. 滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150％時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列廣告語(yǔ)對(duì)應(yīng)商品中含有的物質(zhì)有誤的是（　�。�

A. “紅梅味精，領(lǐng)先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質(zhì)

B. “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇

C. “吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣

D. “要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說(shuō)明CH3COOH電離達(dá)到平衡的是 （ ）

A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離

C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.BF3
B.NCl3
C.PCl3
D.CHCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強(qiáng)電解質(zhì)）及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為__________。

（2）反應(yīng)①、②、③、④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號(hào)），寫出反應(yīng)①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

（3）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_____________。

（4）反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（5）全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________。

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