Question

17．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃    ②還原性：Cl^-＞As     ③M為OH^-     ④SnCl₆^2-是氧化產(chǎn)物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．

• A． ①④⑤
• B． ①③⑤
• C． ①②③
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M中電荷守恒，則M為水，反應中Sn元素從+2價上升至+4價，As元素從+3價下降到0價，以此來解答．

解答 解：方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl₂是還原劑，SnCl是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降到0價，H₃AsO₃是氧化劑，As是還原產(chǎn)物．Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl^-＞As，每生成7.5 g As，還原劑失去電子的物質的量為$\frac{7.5g}{75g/mol}$×3=0.3 mol．根據(jù)質量守恒和電荷守恒推知M應為H₂O，顯然①④⑤正確，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從原子守恒及化合價角度分析，題目難度不大．