【題目】恒容密閉容器中進行反應mX(g)+nY(g) qZ(g)ΔH>0,m+n<q達到平衡時,下列說法正確的是 ( )
A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
B. X的逆反應速率是Y的正反應速率的n/m倍
C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小
D. 增加X的物質的量,X的轉化率降低
【答案】D
【解析】
A.體積不變的條件下,通入與反應無關的氣體,不影響反應混合物濃度,速率不變,平衡不動;B.同一反應,不同物質的速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比;C.該反應正向是放熱反應,降溫平衡正向移動;反應物、生成物均為氣體時,根據(jù)質量守恒,氣體總質量不變,根據(jù)平均分子量計算公式:=進行分析;D. 反應物不止一種時,增加一種反應物的量,會提高另一種物質的轉化率;參與反應的該物質增多,但由于自身的總量也在增加,所以自身的轉化率反而會降低。
恒容時通入稀有氣體總壓增大,反應混合物濃度不變,平衡不動,A錯誤;速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比,v(X):v(Y)= m:n,平衡時,X的逆反應速率是Y的正反應速率的m/n倍,B錯誤;反應正向是放熱反應,降溫平衡正向進行,反應前后氣體體積減小,即氣體總物質的量減小,且過程中氣體總質量不變,根據(jù)=,所以混合氣體的相對分子質量增大,C錯誤; 增加X的物質的量會提高Y的轉化率,X自身的轉化率降低,D正確;正確選項:D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:氯化銀、溴化銀、硫化銀的Ksp分別為1.56×10﹣10、7.7×10﹣13、6.3×10﹣50 , 某溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl﹣、Br﹣、S2﹣ , 向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO3溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序是( 。
A.Cl﹣、Br﹣、S2﹣
B.Br﹣、Cl﹣、S2﹣
C.S2﹣、Br﹣、Cl﹣
D.Br﹣、S2﹣、Cl﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,稱為Glaser反應. 2R﹣C≡C﹣H R﹣C≡C﹣C≡C﹣R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值.下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)B的結構簡式為 , D 的化學名稱為 .
(2)①和③的反應類型分別為、 .
(3)E的結構簡式為 . 用1mol E合成1,4﹣二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣mol.
(4)化合物( )也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為 .
(5)芳香化合物F是C的同分異構體,其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中2種的結構簡式 , .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用.下面化學反應不符合綠色化學理念的是( 。
A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3
B.治理汽車尾氣中NO和CO,可利用催化裝置將NO與CO轉化成CO2和N2
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物I是重要有機中間體,其合成路線(部分反應條件已略去)如下圖所示:
已知:
R — CNR — COOH
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是______________。
(2)B中含有的官能團是______________。
(3)D是一種合成高分子,它的結構簡式是______________。
(4)I發(fā)生縮聚反應的化學方程式是______________。
(5)G→H的反應類型是______________。
(6)E→F反應的化學方程式是______________。
(7)下列說法正確的是________。
①物質I能發(fā)生消去反應
②F→G過程產生的副產物物質G互為同分異構體
③B、D均存在順反異構
(8)結合題給信息,以乙烯、HBr為起始原料制備丙酸,設計合成路線(其他試劑任選)________。(合成路線常用的表示方式為:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖.
請回答下列問題:
(1)畫出Z的原子結構示意圖 .
(2)原子半徑:YZ(填“>”、“<”).
(3)Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 .
(4)X的最高價氧化物的水化物的化學式為 .
(5)畫出W的氫化物的電子式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按下圖所示裝置進行實驗,并回答下列問題:
(1)判斷裝置A和B的能量轉化形式:A池為______________,B池為_________________。
(2)鋅電極發(fā)生 _________反應;銅極發(fā)生__________________________反應;石墨棒C1為____極,電極反應式為_________;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象___________。
(3)當C2極析出44.8 L氣體(標準狀況下),鋅的質量變化為(增加或減少)________g。CuSO4溶液的質量變化為(增加或減少)________g。
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