Question

下列各項所給的兩個量，前者-定大于后者的是（　　）
①純水在25℃和80℃的pH
②1moINaHSO₄和1mo1Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)
③25℃時，等體積且pH都等于3的鹽酸和AlCl₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)
④含1mol FeCl₃的飽和溶液與水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后其中膠體粒子的數(shù)目與阿伏加德羅常數(shù)．

• A、②④
• B、①③
• C、只有①
• D、②③

Answer 1

考點：水的電離,電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①水的電離為吸熱反應，加熱促進電離；
②在熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離生成硫酸氫根離子和鈉離子，硫酸鈉電離生成鈉離子和硫酸根離子；
③鹽酸抑制水的電離，AlCl₃水解促進水的電離；
④氫氧化鐵膠體膠粒是氫氧化鐵的集合體．

解答： 解：①水的電離為吸熱反應，加熱促進電離，溫度越高pH越小，故前者大于后者，故①正確；
②1moINaHSO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)為2mol，1mo1Na₂SO₄在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)為3mol，故前者小于后者，故②錯誤；
③鹽酸抑制水的電離，AlCl₃水解促進水的電離，故已電離的水分子數(shù)前者小于后者，故③錯誤；
④1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個，故④錯誤；
故前者-定大于后者的是①，
故選C．

點評：本題考查電解質的電離、影響水電離的因素、膠體粒子的構成等，難度不大．