【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析解答;根據(jù)鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

A.NCl3中所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu),故A錯誤;
B.白磷是正四面體結(jié)構(gòu),但鍵角是60°,故B錯誤;
C.銨根離子與甲烷分子結(jié)構(gòu)相似,都是正四面體結(jié)構(gòu),故C錯誤;

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它比對成鍵電子對的排斥作用強,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O4俗稱保險粉,常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

資料:Na2S2O4易溶于水,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應(yīng):Zn+2SO2ZnS2O4;第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4,該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)實驗時,先向B中通入SO2的原因,除產(chǎn)生Zn S2O4之外,另一原因是___________。

(4)反應(yīng)后除去B中的沉淀,在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌,有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ.探究Na2S2O4的性質(zhì)

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設(shè)計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是___________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4,溶液)

(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4,加入一定量的AgNO3溶液,生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21,且生成的含硫物質(zhì)只有一種,寫出該反應(yīng)的離子方程式___________

(7)為測定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質(zhì)均不參加反應(yīng))設(shè)計如下方案,并進行實驗:

①準(zhǔn)確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg,配制成250mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加入少量淀粉溶液,用 nmol·L1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(發(fā)生反應(yīng):2S2O32+I2=S4O32+2I),至滴定終點。

③滴定終點的現(xiàn)象為___________,平均消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是

A. 升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 室溫下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH,電離度a都減小,可加入少量水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙烯是兩種重要的有機化合物,回答下列問題:

(1)工業(yè)上以乙烷(C2H6)為原料,用傳統(tǒng)的熱裂解法或現(xiàn)在的氧化裂解法制取乙烯:

C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136kJ/mol;

2C2H6(g)+O2(g)=2C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-220kJ/mol

已知上述反應(yīng)中部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)能

H-H(g)

H-O(g)

O=O(g)

鍵能( kJ/mol)

436

a

496

由此計算a=_________。

(2)甲烷可用于消除氮氧化物NO2CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在溫度為T1T2時,分別降0.5molCH41.2molNO2充入1L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

溫度

物質(zhì)的量

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4)/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

①溫度為T1時,0—10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率v(NO2)=__________________

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷T1 _________T2(”““=”),當(dāng)溫度為T2時反應(yīng)進行到40min時,x_______0.15(”““=”),該反應(yīng)為_________(放熱吸熱”)反應(yīng)。

③單位時間內(nèi)形成C—H鍵與形成C==O氧鍵的數(shù)目之比為_________時,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。

④溫度為T2時,若相平衡后的容器中再充入0.5molCH41.2molNO2,重新達到平衡時,n(N2)的范圍是__________________。

(3)甲烷、乙烯完全燃燒均生成CO2,常溫下H2CO3H++HCO3- Ka1=4.3×10-7HCO3-H++CO3-2- Ka2=5.6×10-11;NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;用氨水吸收CO2生成NH4HCO3溶液,則NH4HCO3溶液顯_________(酸性”“堿性中性”),計算反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________(結(jié)果保留小數(shù)點后1)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下,按下列合成步驟回答:

1)實驗裝置中,儀器c的名稱為________________,作用為_______________。

2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________。

3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

濾液依次用10 mL水、8 mL10%NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________;

向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

4)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________,要進一步提純,需進行的操作方法為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下, 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中, 測得混合液的 pHlg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示, 其中 a點表示未加鹽酸時的數(shù)據(jù), e點表示 HCl AOH恰好完全反應(yīng)時的數(shù)據(jù)。下列說法錯誤的是

A. 常溫下, A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×1010

B. e溶液中水電離出的H+濃度為 106.23mol/L

C. c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點 e溶液中的 n(Cl)

D. d溶液中: c(Cl)> c(AOH)>c(A+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值, 下列敘述正確的是

A. 1mol H2O中含有的極性共價鍵數(shù)目為2NA

B. 16 g16O218O2混合物中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

C. Zn和濃硫酸反應(yīng)得到22.4LSO2 H2混合氣體時, 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol NO1 mol O2充分反應(yīng)后分子數(shù)共2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時,N的體積分?jǐn)?shù)與時間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H0

B.達到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.達到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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同步練習(xí)冊答案