10．下列各項比較中前者高于（或大于或強于）后者的是（　�。�
A．金屬Mg和金屬Cu的空間利用率
B．BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)
C．鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點
D．C-O和Si-O的鍵能

分析 A．金屬Mg屬于六方最密堆積，金屬Cu屬于面心立方最密堆積；
B．BF3中心原子的價層電子對數(shù)是3、CH4中心原子的價層電子對數(shù)4；
C．分子內(nèi)形成氫鍵，使熔沸點降低，分子間氫鍵，使熔沸點升高；
D．原子半徑越小，共價鍵鍵能越大；

解答 解：A．金屬Mg屬于六方最密堆積，金屬Cu屬于面心立方最密堆積，二者的空間利用率相同均為74%，故A錯誤；
B．BF3中心原子的價層電子對數(shù)是3、CH4中心原子的價層電子對數(shù)4，所以前者小于后者，故B錯誤；
C．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故C錯誤；
D．原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，原子半徑：C＜Si，則C-O和Si-O的鍵能前者高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及金屬晶體的堆積方式、鍵能比較、價層電子對數(shù)的判斷、沸點比較等知識，題目難度中等，注意把握比較的方法和角度，注意注意氫鍵對熔沸點的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦制取草酸鈷晶體（CoC2O4?2H2O）工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的PH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的 離子方程式為2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+
（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化為Fe3+； 調(diào)PH至5.2，沉淀的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）除鈣、鎂是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀，已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）：c（Ca2+）=0.7．
（5）已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mkg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得草酸鈷晶體的質(zhì)量為$\frac{1830ma}{83}$或16.6mag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是（　�。�
A．S、KB．C、AlC．Si、GeD．Ag、Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯強酸性；②取樣加少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程中均無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)窦t色石蕊試紙變藍(lán)．
請回答：（1）原溶液中肯定存在的離子是I-、Ba2+、NH4+
（2）不能確定是否存在的離子是K+、Cl-
Ⅱ．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O其中KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性的性質(zhì)．
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.6NA或3.612×1023．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法錯誤的是（　　）
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式C．具有相同分子量D．具有相同原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．在原電池的外電路中，電子由正極通過導(dǎo)線流向負(fù)極
B．在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子向負(fù)極移動
C．鋅錳子電池是一種常用的一次性電池
D．氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
B．堿金屬元素單質(zhì)都能保存于煤油中
C．鹵族元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而升高而堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點隨原子序數(shù)的增大而降低
D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．肼（N2H4）是一種高能燃料，在生產(chǎn)和研究中用途廣泛．化學(xué)小組同學(xué)在實驗室中用過量NH3和NaC1O溶液反應(yīng)制取N2H4（液）并探究其性質(zhì)．回答下列問題：

（1）肼的制備
①用圖1裝置制取肼，其連接順序為defabc（按氣流方向，用小寫字母表示）．
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，裝置D的作用是防止倒吸或安全瓶．
（2）探究：N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng)將制得的肼分離提純后，進行如下實驗如圖2：
證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加NaCl溶液，無白色沉淀生成說明沉淀已洗滌干凈．
【查閱資料】N2H4水溶液的堿性弱于氨水；N2H4有強還原性．AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O；Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：黑色固體可能是Ag；
假設(shè)2：黑色固體可能是Ag2O；
假設(shè)3：黑色固體可能是Ag和Ag2O．
【實驗驗證】該同學(xué)基于上述假設(shè)，設(shè)計如下方案，進行實驗，請完成下表中的空白部分．
實驗編號操作現(xiàn)象實驗結(jié)論
1取少量黑色固體于試管，加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解假設(shè)1成立
2操作同實驗1黑色固體完全溶解假設(shè)2成立
3①取少量黑色固體于試管中，加入適量氨水，振蕩，靜置，取上層清液于潔凈試管中，加入幾滴乙醛，水浴加熱②取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩①試管內(nèi)壁有銀鏡生成




②固態(tài)完全溶解，并有氣體產(chǎn)生		假設(shè)3成立
根據(jù)實驗現(xiàn)象，假設(shè)1成立，則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為N2H4+4Ag+=4Ag↓+N2↑+4H+．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案