“神舟”五號載人飛船發(fā)射成功后，我國又在啟動“嫦娥工程”，在不遠的將來中國人將會登上月球。人類探測月球發(fā)現(xiàn)，其土壤中存在較豐富的質量數(shù)為3的氦，它可以作為核聚變的重要原料之一。以下敘述正確的是(    )
A．由質量數(shù)為3的氦原子構成的分子是雙原子分子
B．與的性質均相同
C．、形成的分子中存在共價鍵
D．中的質子數(shù)與的中子數(shù)相等
D
稀有氣體元素形成的分子都是單原子分子，A、C不正確。與的質子數(shù)相同，單中子數(shù)不同，所以互為同位素，物理性質不同，化學性質相似，B不正確。質子數(shù)和中子數(shù)之和時質量數(shù)，所以選項D正確，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是六種物質的相互轉化關系．已知E是固態(tài)單質，常見于火山口處，六種物質中均含有構成E的元素．
（1）寫出下列物質的化學式：A______；F______．
（2）請完成下列化學方程式：
反應①______；
反應④______；
C+D→E的反應______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硒（）是人體必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下圖。下列關于硒元素的敘述正確的是
O
 
S
 
Se
Br
A. 位于元素周期表第四周期第IVA族
B. 原子序數(shù)為34
C. 比穩(wěn)定
D. 最高價氧化物的化學式是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分） A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次遞增短周期元素， B、C、D、E、F的簡單離子的電子層結構相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關系為A+D=B+F=8。請回答：
(1)試寫出B2單質的電子式：                     。
試寫出由上述元素組成的4個原子核構成18電子結構的物質的化學式                
(2)含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式是                                   。
(3)已知B2A4與BA3具有相似的性質，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產物對大氣無污染，其化學反應方程式：                                        。
(4)在2L的密閉容器中，通入2molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，A2的濃度為0. 15mol·L-1，同時放出約83.2 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式                                。
(5)已知某化合物EB3與水可以反應生成兩種氣體單質和一種堿，試寫出其化學方程式
                                 ；若0.1mol該化合物完全反應，轉移電子的物質的量為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是( A)
A．酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4              B．原子半徑大�。篘a>S>O
C．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH               D．金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：
烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點/℃
45
96
114
根據(jù)物質結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素。下列是有關這五種元素的敘述：  
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體

20070407

 
其中正確的是（   ）

A．①②③     B．②③④     C．③④⑤     D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族
B．H3AsO4的酸性大于H3PO4
C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族
D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示:

已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( 　  )
A．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
B．Y元素在周期表的第3周期ⅥA族
C．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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