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【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(　　)

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X

C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸

【答案】D

【解析】

從圖中可以看出，Y顯4價，說明最外層電子數為4，X顯2價，最外層電子數為6，W顯+2價，說明它是第ⅡA族的金屬元素，所以Z為氫(H)；由“W、X對應的簡單離子核外電子排布相同”，可確定W為鎂(Mg)，X為氧(O)，從而得出Y為碳(C)。

A．工業(yè)上利用電解熔融MgCl2的方法制鎂，A不正確；

B．W(Mg)、X(O)對應的簡單離子半徑順序為：O2->Mg2+，B不正確；

C．該漂白劑中氫(H)元素不滿足8電子穩(wěn)定結構，C不正確；

D．Y為碳(C)，它的最高價氧化物對應水化物H2CO3為弱酸，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯乙�。� ）是重要的有機化工原料。工業(yè)上以乙苯（）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為：△H=124kJ·mol-1

（1）25℃、101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。 已知：H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1，則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。

（2）在體積不變的恒溫密閉容器中，發(fā)生乙苯催化脫氫的反應，反應過程中各物質濃度隨時間變化的關系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2，t2 時刻再次達到平衡。

①物質 X 為_____，判斷理由是_____；

②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數為_____（用含 a、b、c 的式子表示）。

（3）在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣，2 min 后達到平衡，測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1，則乙苯蒸氣的反應速率為_____；維持溫度和容器體積不變，向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣，則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）實際生產時反應在常壓下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣，利用熱力學數據計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉化率的影響如圖所示。[M=]

①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數大�。�KA_____KB(填“＞”、“＜”或“＝”)；

②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）

A.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生氧化反應

B.電解過程中，Pt電極II上發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，

D.若NOx為NO，轉移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于該物質，下列說法正確的是（）

A.1mol該物質最多與8mol H2發(fā)生加成反應

B.1mol該物質最多與5mol Br2反應

C.1mol該物質最多與6mol NaOH發(fā)生反應

D.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗該物質中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質或轉化對建設生態(tài)文明、美麗中國具有重要意義。

(1)海水中無機碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預測冬季海水堿性將會_______(填“增強”或“減弱”)，理由是_________________。

(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為1mol)與CO平衡轉化率的關系。下列說法正確的是________(填字母)。

A．a、b、c三點H2轉化率：c＞a＞b

B．上述三種溫度之間關系為T1＞T2＞T3

C．c點狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分數增大

D．a點狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動

(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應過程如下圖所示：

①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1

反應1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。

反應2：熱化學方程式為____________________________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應達到平衡時，N的體積分數隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。

①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近________。

②a、b、c三點CO的轉化率從小到大的順序為________；b、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應達平衡時，N的體積分數為20%，則NO的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數均為NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1. 5NA

C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g

D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑

B.泡沫滅火器工作時化學反應:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

D.硫化鈉的水解反應；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輕質碳酸鈣是一種廣泛應用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備輕質碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的pH值為12.3，氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關pH的范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.5

2.8

Fe2+

5.5

8.3

Al3+

3.0

4.7

制備流程如圖：

請問答：

（1）以下說法正確的是__。

A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸

B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

C.轉化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉化率

D.轉化時可以適當加熱，以加快反應速率

E.洗滌時可以采用濾液3

（2）調節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是__，理由是__。

（3）碳酸鈣產品中鈣含量的測定：

用電子天平準確稱量產品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=6～7，轉移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標準溶液進行滴定。

已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測定數據如下：

待測產品溶液體積（mL）

消耗EDTA標準溶液體積（mL）

EDTA標準溶液的濃度（mol）

1

25.00

14.90

0.1121

2

25.00

16.72

0.1121

3

25.00

15.00

0.1121

4

25.00

15.10

0.1121

①進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是__。

A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁

B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下

C.滴定管調液面后，需靜置1～2min，再進行讀取刻度數據進行記錄

D.電子天平讀數時，兩邊側面應同時處于打開狀態(tài)，使空氣保持流通

②該產品中鈣元素的質量分數為__（保留兩位有效數字），若滴定結束時仰視讀數，則測定的結果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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