Question

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，含pm2．5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。

（1）霧霾中能形成酸雨的物質是_____________。

（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應生成無污染的氣體。

已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1

①下列表示NH3(g)與NO(g)在一定條件下反應，生成無污染氣體的能量轉化關系示意圖正確的是：___________(填字母)

② 右圖是反應4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)過程中NH3的體積分數(shù)隨X變化的示意圖，X代表的物理量可能是_________，原因是_________。

（3）如圖電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，

① 陰極的電極反應式是 。

② 物質A是_____________(填化學式)，理由是_________________________。

Answer 1

【答案】（1）SO2、NOX （2）① a ；②溫度或壓強，反應放熱體積增大的可逆反應，升溫或加壓，平衡左移，氨氣的體積分數(shù)增大；（3）①NO+5e－+6H＋=NH4＋ +H2O；②H2SO4，根據(jù)反應：5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4，產物中除有（NH4）2SO4外還有H2SO4。

【解析】

試題分析：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要氣體，故答案為SO2 和 NOx；

（2）①已知：I、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = -905．48 kJ·mol－1，II、N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = +180．50 kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律：I-II×5得：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.98kJ/mol，結合圖像選a；②，該反應正向為氣體物質的量增大的放熱反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH3的體積分數(shù)增大，答案為溫度或壓強；因為該反應是放熱及體積增大的可逆反應，升高溫度或增大壓強，平衡均逆向移動，使NH3的體積分數(shù)增大。

（3）①根據(jù)圖示知NO得電子，發(fā)生還原反應，生成NH4＋ ，故陰極反應為NO+5e－+6H＋=NH4＋ +H2O；②SO2失電子生成硫酸，反應方程式為5SO2+2NO+8H2O（NH4）2SO4+4H2SO4。