(1)鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍有碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH(難溶于水),回收處理該廢電池可以得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題:

①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為:Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中,負極材料主要是________,正極發(fā)生的主要反應式是

②用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅,需去除少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀硫酸和雙氧水,溶解,

加堿調(diào)節(jié)溶液pH,使溶液中氫氧根離子濃度達到 mol/L,鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1×10-5mol/L時,即可認為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 ,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。

(2)在分析化學中常用Na2C2O4晶體(溶液無色)作為基準物質(zhì)測定KMnO4溶液的濃度。在H2SO4溶液中,反應如下:2MnO+5C2O+16H+2Mn2+(溶液無色)+10CO2↑+8H2O。

①若將W g Na2C2O4配成100 mL標準溶液,移取20.00 mL置于錐形瓶中,則酸性KMnO4溶液應裝在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。本次滴定 選擇指示劑(填“需要”、“不需要”)。判斷滴定達終點的現(xiàn)象是____ ___。

②若滴定管起始讀數(shù)和終點讀數(shù)如圖所示,則酸性KMnO4的物質(zhì)的量濃度為_ (填表達式)。

③若滴定完畢立即讀數(shù),測定的KMnO4溶液的濃度___(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西吉安一中高一下第二次段考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)系正確的是( )

A.熔點:戊烷>2,2一二甲基戊烷>2,3一二甲基丁烷>丙烷

B.密度:CCl4>CHCl3>H2O>苯

C.同質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量:丙炔>乙烷>乙烯>乙炔>甲烷

D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量:已烷>環(huán)已烷>苯>苯甲酸

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科目:高中化學 來源:2016屆福建廈門外國語學校高三5月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

B.標準狀況下,1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7NA

C.14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA/n

D.1 mol冰醋酸和l mo1乙醇經(jīng)酯化反應可生成H2O分子數(shù)為NA

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【化學—選修2:化學與技術(shù)】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為:SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)粉煤灰研磨的目的是 。

(2)第1次過濾濾渣的主要成分有 (填化學式, 下同),第3次過濾時,濾渣的成分的是 。

(3)在104℃用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間的關(guān)系如下圖1,適宜的浸取時間為 h;鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物,在助溶劑/粉煤灰相同時,浸取率最高的是 (填化學式);用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 (舉一例)。

(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 (填化學式)。

(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,能夠發(fā)生的原因是 。

(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是

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下列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是( )

選項

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

C

SiO2

SiF4

H2SiO3

Na2SiO3

D

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

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在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應mX(g) nY(g);△ H=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:

氣體積體L /c(Y):mol•L﹣1

溫度℃

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.90

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是( )

A.m>n

B.Q<0

C.溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少

D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動

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如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是

A.該反應的熱化學方程式為:1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H=-92kJ·mol-1

B.不用催化劑,生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ

C.加入催化劑,生成 1molNH3的反應熱減小50 KJ·mol-1

D.曲線b表明加入催化劑降低了反應熱,加快了反應速率

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法正確的是

A.標準狀況下,2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下,46 g NO2氣體中含有原子數(shù)為3NA

C.18 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA

D.1 molNa2O2與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA

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某些芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體,其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類分別有

A.2種和1種 B.2種和3種 C.3種和2種 D.3種和1種

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