Question

【題目】（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學(xué)情況調(diào)研）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同

D. 工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)

Answer 1

【答案】B

【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。

A、 原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯(cuò)誤。B、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿NaOH，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為中強(qiáng)堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯(cuò)誤。MgO熔點(diǎn)很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點(diǎn)相對(duì)較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯(cuò)誤。正確答案為B