【題目】艾司洛爾(I)是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速的一種藥物,某合成路線如圖,回答下列問(wèn)題:

1A的化學(xué)名稱(chēng)為___,D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。

2GH的反應(yīng)類(lèi)型為___,HI的反應(yīng)類(lèi)型為___。

3CD中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

4XF的同分異構(gòu)體,若同時(shí)滿(mǎn)足下列條件中的①②④,則X___種同分異構(gòu)體;若同時(shí)滿(mǎn)足下列條件中的①②⑤,則X____種同分異構(gòu)體;若同時(shí)滿(mǎn)足下列條件中的①②③,請(qǐng)寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6211④苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基⑤苯環(huán)上只有三個(gè)取代基

5)參照上述合成路線,設(shè)計(jì)以為主要原料制備的合成路線。___

【答案】對(duì)甲基苯酚 羥基、醛基 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) +4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O 6 20

【解析】

根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O,由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B,根據(jù)C→D發(fā)生的兩步反應(yīng)推出D,1molD1mol丙二酸在叱咤、苯胺中反應(yīng)生成1mol E、1molH2O1molCO2,且E能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),結(jié)合E的分子式,EE和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。

1)根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O,由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A的化學(xué)名稱(chēng)為對(duì)甲基苯酚,根據(jù)C→D發(fā)生的兩步反應(yīng)①+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O,②在H+條件下,轉(zhuǎn)化為D,中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、醛基;

2G,G中酚羥基上的氫原子被所取代從而得到H,故G→H的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng),H→I(CH3)2CHNH2發(fā)生加成反應(yīng)生成,反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);

3C→D中步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式為+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O;

4X的分子式為C9H10O3,根據(jù)①與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳,說(shuō)明含有-COOH;②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基;③核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為6211,有四種不同環(huán)境的氫原子,④苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基⑤苯環(huán)上只有三個(gè)取代基,若同時(shí)滿(mǎn)足條件中的①②④,則苯環(huán)上除了酚羥基外,另一取代基為-CH2CH2COOH-CH(CH3)COOH,位置有鄰、間、對(duì)位,故符合條件的X6種同分異構(gòu)體;

若同時(shí)滿(mǎn)足下列條件中的①②⑤,則苯環(huán)上除了酚羥基個(gè),可以有另兩個(gè)取代基為甲基和-CH2COOH、乙基和-COOH,根據(jù)每種組合定一議二,兩取代基在鄰、間、對(duì)位后第三個(gè)取代基定上有4+4+2=10種,兩種組合,故X20種同分異構(gòu)體;

若同時(shí)滿(mǎn)足下列條件中的①②③,有四種不同環(huán)境的氫原子,符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

5)以為主要原料制備,對(duì)比原料和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,中羧基發(fā)生酯化反應(yīng)應(yīng)引入—COOCH3,碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng),模仿流程中G→H引入醚鍵,則合成路線為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,以下配制方法正確的是( 。

A. 稱(chēng)取膽礬(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液

B. 稱(chēng)取膽礬(CuSO4·5H2O),加入500mL水配成溶液

C. 稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末,加入480mL水配成溶液

D. 稱(chēng)取無(wú)水硫酸銅粉末,加入500mL水配成溶液

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【題目】常溫下,下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 0.1mol·L-1K2CO3溶液中:c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=c(OH)

B. 已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合,再加入足量的濃AgNO3溶液,AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C. 常溫下,pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液:c(CH3COO)+c(OH)<c(CH3COOH)+c(H)

D. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,Cl先形成沉淀

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【題目】已知幾種短周期元素的原子半徑、常見(jiàn)的最高價(jià)和最低價(jià)如下表,下列說(shuō)法中不正確的是(

元素編號(hào)

原子半徑

0.073

0.075

0.152

0.110

0.099

0.186

0.143

最高正化合價(jià)

無(wú)

最低負(fù)化合價(jià)

無(wú)

無(wú)

無(wú)

A.⑦的簡(jiǎn)單離子不是同周期元素離子半徑最小的

B.①元素的氫化物有兩種

C.②的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗(yàn)氯氣管道的泄漏

D.陰離子的還原性④大于⑤,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性③小于⑥

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【題目】2L密閉容器中把4molA2molB混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)2B(g)zC(g)2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是(

A.z=4

B.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是20%

C.A的平衡濃度是1.6mol/L

D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____,互為同素異形體的 ________,互為同位素的有________,是同一種物質(zhì)的有________(填序號(hào))。

1)液氯 2)氯氣(3)白磷(4)紅磷 535Cl 637Cl

789CH2=CHCH3 10

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【題目】汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度TN2的濃度隨時(shí)間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的△H0

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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過(guò)程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。

I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如圖:

已知:①As2S3與過(guò)量的S2存在以下反應(yīng):As2S3(s)3S2(aq)2AsS33(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為____;砷酸的第一步電離方程式為______。

2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_____;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

3)沉淀X____(填化學(xué)式)

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。

4AsH3的電子式為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用惰性電極電解法制備硼酸[H3BO3B(OH) 3]的工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子和陰離子通過(guò))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A. 陰極與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積比為12 B. b極的電極反應(yīng)式為2H2O2eˉ=O2↑+4H+

C. 產(chǎn)品室中發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3產(chǎn)品,NaOH溶液增重22g

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