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【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點燃酒精燈,加熱

.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

.稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

.B中溶液變藍

(1)現(xiàn)象中的白霧是 ,形成白霧的原因是 。

(2)分析現(xiàn)象,該小組探究黃色氣體的成分,實驗如下:

a加熱FeCl3·6H2O,產生白霧和黃色氣體。

b用KSCN溶液檢驗現(xiàn)象和a中的黃色氣體,溶液均變紅。

通過該實驗說明現(xiàn)象黃色氣體含有 。

(3)除了氯氣可使B中溶液變藍外,推測還可能的原因

實驗b檢出的氣體使之變藍,反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

溶液變藍的另外一種原因是在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性,其實驗方案是 。

(4)為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。

方案1:在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

方案2:將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+

現(xiàn)象如下:

方案1

B中溶液變?yōu)樗{色

方案2

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

方案1的C中盛放的試劑是

方案2中檢驗Fe2+ 的原因是 。

綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明選擇NaBr溶液的依據是 。

(5)將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產生Cl2的化學方程式是 。

【答案】(1)鹽酸小液滴(鹽酸酸霧)

加熱時,FeCl3發(fā)生水解反應產生HCl,HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧

(2)FeCl3

(3)2Fe3++2I-I2+2Fe2+KI-淀粉溶液中滴加少量鹽酸,放置在空氣中,觀察溶液能否變藍

(4)飽和食鹽水

通過未檢測出Fe2+證明,說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的,證明了黃色氣體中一定含有Cl2

氧化性強弱順序:Cl2>Br2>Fe3+

(5)2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O

【解析】

試題分析:(1)FeCl3·6H2O加熱水解生成氫氧化鐵和氯化氫,HCl揮發(fā)出來遇水蒸氣形成白霧,白霧是鹽酸小液滴;(2)用KSCN溶液檢驗,溶液均變紅,說明一定含有FeCl3;(3)FeCl3與碘化鉀反應的方程式2Fe3++2I-I2+2Fe2+;在KI-淀粉溶液中滴加少量鹽酸,放置在空氣中,觀察溶液能否變藍;(4)方案1需要除去氯氣中的氯化鐵,所以的C中盛放的試劑是飽和食鹽水方案2中檢驗Fe2+的原因是通過未檢測出Fe2+證明,說明是Cl2將Br-氧化為Br2而不是Fe3+氧化的,證明了黃色氣體中一定含有Cl2;氧化性強弱順序:Cl2>Br2>Fe3+,氯氣能氧化Br-、Fe3+不能氧化化Br-(5)將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2,可知二氧化錳氧化氯離子生成氯氣,反應方程式2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O。

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準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是 。

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