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【題目】按要求寫方程式

1)過氧化鈉與水的離子方程式_________________。

2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化的化學方程式___________。

3)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式____________________。

4)除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3的化學方程式____________。

5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3的離子方程式___________

【答案】2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH + O2 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 2Fe3++ Fe = 3Fe2+

【解析】

1)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣;

2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,白色沉淀變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色;

3)氫氟酸是弱酸,可與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應;

4NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,水和CO2;

5)鐵粉與FeCl3反應,可將Fe3+還原為Fe2+。

1)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為:2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2;

2)氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵,反應方程式為:4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3;

3)氫氟酸是弱酸,可與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應,反應的方程式為:SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O;

4NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,可用于除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3,反應的方程式為:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

5)鐵粉與FeCl3反應,可將Fe3+還原為Fe2+,可用于除去FeCl2溶液中混有的FeCl3,離子方程式為:2Fe3++ Fe = 3Fe2+。

練習冊系列答案
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【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應的影響,實驗結果如圖所示,下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應為吸熱反應B.平衡常數

C.該反應在時的平衡常數比時的小D.處于A點的反應體系從變到,達到平衡時增大

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【題目】1 L 0.1 mol/L的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L,下列敘述正確的是( 。

A. cCH3COOH變?yōu)樵瓉淼?/span>1/10

B. cH變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. cCH3COO/cCH3COOH的比值增大

D. 溶液的導電性增強

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【題目】海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。NaCl晶胞結構示意圖如下所示(晶胞邊長為a nm).

(1)元素 Na的價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子,其價電子軌道表示式為__________。

(2)除了 NaCl,Cl 元素還能形成多種價態(tài)的化合物,如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,這四種鈉鹽對應的酸的酸性依次增強,試解釋HClO4的酸性強于HClO3的原因:__________。

(3)在適當條件下,電解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

NaCl水溶液中存在的微粒間作用力有________(填序號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵

②根據價層電子對互斥理論,預測ClO3-的空間構型為________,寫出一個ClO3-的等電子體的化學符號:______________

(4)在NaCl晶體中,Na 位于Cl 所圍成的正______面體的體心,該多面體的邊長是______nm。

(5)Na 半徑與Cl半徑的比值為______(保留小數點后3位,=1.414)。

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【題目】V1 mL 1.00mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

A.做該實驗時環(huán)境溫度為22

B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能

C.NaOH溶液的濃度約為1.00mol·L-1

D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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【題目】下列各組變化中,前者小于后者的是(  )

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) ΔH1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2

t ℃時,在一定條件下,將1 mol SO21 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中,達到平衡狀態(tài)時分別反應放出的熱量

CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

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B.催化劑a表面發(fā)生了分解反應和化合反應

C.催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)

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