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純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這種兩種物質的方法正確的是

A．分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有物質殘留的是小蘇打

B．先將兩樣品配成溶液，分別加入CaCl2，無白色沉淀生成的是小蘇打

C．兩只小玻璃杯，分別加入少量兩種樣品，再加入等濃度等體積的食醋，產生氣泡快的是小蘇打

D．先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解 ②氧化性：

Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期12月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上______+______→______+______+______+______ 組成一個未配平的化學方程式，正確的順序是

A．FeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2O

B．HNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2O

D．Fe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為

（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，請寫出Y的結構簡式： 。

（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應，請寫出其反應的化學方程式：____________。

（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有____種。

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科目：高中化學 來源：2015-2016年江西省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的離子一定能大量共存的是

A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42－、NO3－

B．室溫下由水電離出的氫離子濃度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3－、K＋、ClO－

C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

D．在c(HCO3－)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源：2015-2016年山西省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅳ所示。下列有關評價正確的是

A．根據圖Ⅰ所示實驗，可以根據澄清石灰水是否變渾濁鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體

B．在圖Ⅱ所示實驗的左右兩只試管中加入足量的鹽酸，然后向兩個氣球中分別加入等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，根據反應后氣球的大小可鑒別兩種固體

C．與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的突出優(yōu)點是可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而Ⅲ不行

D．若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則小試管B中裝入的固體是碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西省高二上12月月考化學試卷（教師版） 題型：選擇題

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＝－197kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：下列敘述正確的是

器

起始各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

容器

起始各物質的物質的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

A．若在上述條件下反應生成2molSO3（s）的反應熱為△H1，則△H1＞-197 kJ·mol-1

B．Q1=Q2=Q3=197 kJ

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等

D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液中,可大量共存的離子組是( )

A．Na+、CO32－、SO42－、Cl- B．Cu2+、NO3－、Cl-、SO42－

C．H+、Cl-、K+、CO32－ D．K+、Mg2+、SO42－、OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于金屬氧化物的說法中正確的是( )

A．Al2O3能與酸反應，但不能與堿反應

B．FeO在空氣中受熱，會被氧化為Fe3O4

C．Na2O2既有氧化性又有還原性，故Na2O2屬于兩性氧化物

D．Na2O和Na2O2中陰、陽離子個數之比分別為1∶2 和1∶1

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